Bromid hořečnatý
Bromid hořečnatý | |
---|---|
Systematický název | Bromid hořečnatý |
Anglický název | Magnesium bromide |
Sumární vzorec | MgBr2 |
Vzhled | bílé krystaly (bezvodý) bezbarvé krystaly (hexahydrát) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-48-2 |
PubChem | 522691 |
SMILES | [Mg+2].[Br-].[Br-] |
InChI | InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 184,113 g/mol (bezvodý) 292,204 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 711 °C (984 K) |
Teplota varu | 1250 °C (1523 K) |
Teplota rozkladu | 172,4 °C (445,6 K) (hexahydrát) |
Hustota | 3,72 g/cm3 (bezvodý) 2,07 g/cm3 (hexahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 102 g/100 ml (bezvodý) 316 g/100 ml (0 °C, hexahydrát) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu |
Měrná magnetická susceptibilita | −3,91×105 μm3/g |
Struktura | |
Krystalová struktura | Hexagonální (bezvodý) Jednoklonná (hexahydrát) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −524,3 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 117,2 J⋅K−1⋅mol−1 |
Měrné teplo | 70 J⋅K−1⋅mol−1 |
Bezpečnost | |
GHS07 Varování[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid hořečnatý je anorganická sloučenina, hořečnatá sůl kyseliny bromovodíkové. Často se používá jako mírné sedativum a antikonvulzivum k léčbě nervových poruch..[2] Je velmi dobře rozpustný ve vodě a v přírodě se vyskytuje v malých množstvích v některých minerálech, jako jsou bischofit a karnalit, a v mořské vodě.[3][4]
Výroba
Bromid hořečnatý lze vyrobit reakcí kyseliny bromovodíkové s oxidem hořečnatým a následnou krystalizací produktu[4] nebo reakcí uhličitanu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou a získání pevného produktu odpařováním.[3]
Použití
Bromid hořečnatý se používá jako katalyzátor mnoha reakcí. První z nich je bezrozpouštědlová výroba dihydropyrimidinonů, které se nejčastěji používají ve farmaceutickém průmyslu. Jsou předepisovány jako blokátory vápníkového kanálu a HIVgp-120-CD4 inhibitory.[5] MgBr2 se také používá jako sedativum.[3] V kombinaci s CH2Cl2 katalyzuje reakci, která vytváří specifická centra symetrie a chirality při hydrogenaci alkenů.[6] Navázaný na ethylovou skupinu se využívá k regiospecifické analýze triglycerolů.[7] O hexahydrátu bromidu hořečnatého se uvažovalo o jeho možném využití jako zpomalovače hoření. Bylo zjištěno, že 0,125M roztok hexahydrátu MgBr2 přidaný k bavlně zpomaluje hoření.[8]
Odkazy
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid hořečnatý na Wikimedia Commons
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Magnesium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
- ↑ a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
- ↑ SALEHI, Hojatollah; GUO, Qing‐Xiang. A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions. Synthetic Communications. 2004, s. 171. DOI 10.1081/SCC-120027250. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ BOUZIDE, Abderrahim. Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins. Organic Letters. 2002, s. 1347–50. DOI 10.1021/ol020032m. PMID 11950359. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
- ↑ MOSTASHARI, S. M.; FAYYAZ, F. XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2008, s. 845. DOI 10.1007/s10973-007-8928-4. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Bromid americiumnatý (AmBr2) • Bromid barnatý (BaBr2) • Bromid berylnatý (BeBr2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Bromid kademnatý (CdBr2) • Bromid kalifornatý (CfBr2) • Bromid kobaltnatý (CoBr2) • Bromid chromnatý (CrBr2) • Bromid měďnatý (CuBr2) • Bromid europnatý (EuBr2) • Bromid železnatý (FeBr2) • Bromid germanatý (GeBr2) • Bromid rtuťnatý (HgBr2) • Bromid hořečnatý (MgBr2) • Bromid manganatý (MnBr2) • Bromid molybdenatý (MoBr2) • Bromid nikelnatý (NiBr2) • Bromid olovnatý (PbBr2) • Bromid palladnatý (PdBr2) • Bromid platnatý (PtBr2) • Bromid radnatý (RaBr2) • Bromid ruthenatý (RuBr2) • Bromid sirnatý (SBr2) • Bromid selenatý (SeBr2) • Bromid tellurnatý (TeBr2) • Bromid polonatý (PoBr2) • Bromid samarnatý (SmBr2) • Bromid strontnatý (SrBr2) • Bromid cínatý (SnBr2) • Bromid titanatý (TiBr2) • Bromid vanadnatý (VBr2) • Bromid wolframnatý (WBr2) • Bromid ytterbnatý (YbBr2) • Bromid zinečnatý (ZnBr2) |
Anorganické soli hořečnaté | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid hořečnatý (MgF2) • Bromid hořečnatý (MgBr2) • Chlorid hořečnatý (Mg2) • Jodid hořečnatý (MgI2) • Thiokyanatan hořečnatý (Mg(SCN)2) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan hořečnatý (Mg(OCl)2) • Chlorečnan hořečnatý (Mg(ClO3)2) • Chloristan hořečnatý (Mg(ClO4)2) • Bromičnan hořečnatý (Mg(BrO3)2) • Bromistan hořečnatý (Mg(BrO4)2) • Jodičnan hořečnatý (Mg(IO3)2) • Jodistan hořečnatý (Mg(IO4)2) • Dijodistan hořečnatý (Mg2I2O9) • Siřičitan hořečnatý (MgSO3) • Hydrogensiřičitan hořečnatý (Mg(HSO3)2) • Síran hořečnatý (MgSO4) • Hydrogensíran hořečnatý (Mg(HSO4)2) • Seleničitan hořečnatý (MgSeO3) • Hydrogenseleničitan hořečnatý (Mg(HSeO3)2) • Selenan hořečnatý (MgSeO4) • Telluričitan hořečnatý (MgTeO3) • Telluran hořečnatý (MgTeO4) • Dusitan hořečnatý (Mg(NO2)2) • Dusičnan hořečnatý (Mg(NO3)2) • Fosfornan hořečnatý (Mg(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan hořečnatý (MgHPO3) • Dihydrogenfosforečnan hořečnatý (Mg(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan hořečnatý (MgHPO4) • Fosforečnan hořečnatý (Mg3(PO4)2) • Difosforečnan hořečnatý (Mg2P2O7) • Arsenitan hořečnatý (Mg(AsO2)2) • Arseničnan hořečnatý (Mg3(AsO4)2) • Tantaličnan hořečnatý (Mg(TaO3)2) • Hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg(HCO3)2) • Uhličitan hořečnatý (MgCO3) • Šťavelan hořečnatý (Mg(CO2)2) • Křemičitan hořečnatý (Mg2SiO4) • Trikřemičitan hořečnatý (Mg2Si3O8) • Boritan hořečnatý (Mg3(BO3)2) • Manganistan hořečnatý (Mg(MnO4)2) • Chromitan hořečnatý (Mg(CrO2)2) • Chroman hořečnatý (MgCrO4) • Dichroman hořečnatý (MgCr2O7) • Molybdenan hořečnatý (MgMoO4) • Wolframan hořečnatý (MgWO4) • Vanadičnan hořečnatý (Mg(VO3)2) • Titaničitan hořečnatý (MgTiO3) • Hlinitan hořečnatý (Mg(AlO2)2) • Heptahlinitan dodekahořečnatý • Diuranan hořečnatý (MgU2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid hořečnatý (MgH2) • Hydroxid hořečnatý (Mg(OH)2) • Oxid hořečnatý (MgO) • Peroxid hořečnatý (MgO2) • Hydrogensulfid hořečnatý (Mg(SH)2) • Sulfid hořečnatý (MgS) • Selenid hořečnatý (MgSe) • Tellurid hořečnatý (MgTe) • Polonid hořečnatý (MgPo) • Azid hořečnatý (Mg(N3)2) • Nitrid hořečnatý (Mg3N2) • Fosfid hořečnatý (Mg3P2) • Silicid hořečnatý (Mg2Si) |
Jiné |