Bromid sodný
Bromid sodný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Bromid sodný |
Ostatní názvy | sedoneural |
Anglický název | Sodium bromide |
Německý název | Natriumbromid |
Sumární vzorec | NaBr |
Vzhled | Bílý krystalický prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7647-15-6 13466-08-5 (dihydrát) |
PubChem | 253881 |
SMILES | [Na+].[Br-] |
InChI | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Číslo RTECS | VZ3150000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 102,894 g/mol 138,924 g/mol (dihydrát) |
Molární koncentrace cM | 5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok) 5,495 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok) |
Teplota tání | 755 °C |
Teplota varu | 1 390 °C |
Teplota dehydratace | 50 °C (-2 H2O) |
Hustota | 3,210 g/cm3 (20 °C) 3,203 g/cm3 2,176 g/cm3 (dihydrát) 1,413 8 g/cm3 (20 °C, 40% roztok) |
Dynamický viskozitní koeficient | 1,42 cP (762 °C) 1,28 cP (787 °C) 1,08 cP (857 °C) 0,96 cP (937 °C) 1,866 cP (20 °C, 40% roztok) |
Kinematický viskozitní koeficient | 1,320 cS (20 °C, 40% roztok) |
Index lomu | nD= 1,641 2 nD= 1,403 5 (20 °C, 40% roztok) |
Rozpustnost ve vodě | 80,1 g/100 g (0 °C) 85,2 g/100 g (10 °C) 90,5 g/100 g (20 °C) 95,6 g/100 g (25 °C) 98,4 g/100 g (30 °C) 116,84 g/100 g (50 °C) 117,92 g/100 g (60 °C) 119,94 g/100 g (80 °C) 121,51 g/100 g (100 °C) 130 g/100 g (140 °C) dihydrát 149,35 g/100 g (0 °C) 180,69 g/100 g (20 °C) 263,60 g/100 g (50 °C) 284,2 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 17,3 g/100 g (0 °C) 17 g/100 g (10 °C) 16,8 g/100 g (20 °C) 16,1 g/100 g (40 °C) 15,3 g/100 g (60 °C) ethanol 2,45 g/100 g (0 °C) 2,38 g/100 g (10 °C) 2,32 g/100 g (20 °C) 2,28 g/100 g (40 °C) 2,26 g/100 g (50 °C) 2,25 g/100 g (70 °C) glycerol 38,7 g/100 g (20 °C) pyridin kapalný čpavek |
Povrchové napětí | 103 mN/m (760 °C) 92 mN/m (760 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | krychlová jednoklonná (dihydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 596 pm dihydrát a= 596 pm b= 1 020 pm c= 651 pm β= 121° 05´ |
Koordinační geometrie | oktaedrická |
Dipólový moment | 30,02×10−30 Cm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −359,9 kJ/mol −951,9 kJ/mol (dihydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 248 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 1 574 J/g |
Standardní molární entropie S° | 86,82 JK−1mol−1 175,3 JK−1mol−1 (dihydrát) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −349,3 kJ/mol −827,2 kJ/mol (dihydrát) |
Izobarické měrné teplo cp | 0,499 5 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
GHS07 GHS08 Nebezpečí[1] | |
R-věty | žádné nejsou |
S-věty | žádné nejsou |
Teplota vznícení | 800 °C |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid sodný (též známý jako sedoneural[2]) je sůl s chemickým vzorcem NaBr, široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum na konci 19. a začátku 20. století. Jeho účinek je způsoben bromidovým iontem (tzn. bromid draselný je obdobně účinný).[3] Jedná se o bílou krystalickou látku, připomínající chlorid sodný a tající při vysoké teplotě. Je významným zdrojem bromidového iontu.
Hlavní chemické reakce
NaBr se využívá v organické syntéze jako zdroj bromidového nukleofilu pro konverzi alkylchloridů na reaktivnější alkylbromidy pomocí Finkelsteinovy reakce:
- NaBr + RCl → RBr + NaCl
Bromid sodný lze použít také jako zdroj elementárního bromu. Lze to zajistit probubláváním plynného chloru skrz vodný roztok NaBr. Pro získání HBr se NaBr nechává reagovat se silnou netěkavou kyselinou:
- NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4
HBr lze též oxidovat na Br2 pomocí oxidu manganičitého nebo koncentrované kyseliny sírové.
Další použití
- jako hypnotikum, antikonvulzivum a sedativum v medicíně
- ve fotografii
- jako rezerva bromidového iontu v bromovaných antimikrobiálních přípravcích pro lázně a bazény
Bezpečnost
NaBr je škodlivý při požití nebo vdechování velkých množství. Působí na CNS a oči. Způsobuje podráždění kůže, očí a dýchacího systému.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bromide na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid sodný na Wikimedia Commons
Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Bromid stříbrný (AgBr) • Bromid astatný (AtBr) • Bromid zlatný (AuBr) • Bromid měďný (CuBr) • Bromid jodný (IBr) • Bromid lithný (LiBr) • Bromid sodný (NaBr) • Bromid draselný (KBr) • Bromid rubidný (RbBr) • Bromid cesný (CsBr) • Bromid rtuťný (Hg2Br2) • Bromid indný (InBr) • Bromid thallný (TlBr) • Bromid thorný (ThBr) • Bromovodík (HBr) | |
Anorganické soli sodné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (NaSb (OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid sodný (NaH) • Hydroxid sodný (NaOH) • Oxid sodný (Na2O) • Peroxid sodný (Na2O2) • Superoxid sodný (NaO2) • Hydrogensulfid sodný (NaSH) • Sulfid sodný (Na2S) • Polysulfid sodný (Na2Sn) • Selenid sodný (Na2Se) • Tellurid sodný (Na2Te) • Polonid sodný (Na2Po) • Amid sodný (NaNH2) • Imid sodný (Na2NH) • Nitrid sodný (Na3N) • Azid sodný (NaN3) • Fosfid sodný (Na3P) • Dihydrogenarsenid sodný (NaAsH2) • Tetrahydridoboritan sodný (NaBH4) • Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4) |
Jiné |