Chlorid antimonitý
Chlorid antimonitý | |
---|---|
![]() Strukturní vzorec | |
![]() Kuličkový model | |
Obecné | |
Systematický název | chlorid antimonitý |
Anglický název | Antimony trichloride |
Německý název | Antimon(III)-chlorid |
Sumární vzorec | SbCl3 |
Vzhled | bezbarvá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10025-91-9 |
PubChem | 24814 |
SMILES | Cl[Sb](Cl)Cl |
InChI | InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
Číslo RTECS | CC4900000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 228,11 g/mol |
Teplota tání | 73,4 °C |
Teplota varu | 223,5 °C |
Hustota | 3,14 g/cm3 |
Index lomu | 1,46 |
Rozpustnost ve vodě | 601,1 g/100 ml (0 °C) 985,1 g/100 ml (25 °C) 1357 g/100 ml (40 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | alkoholy, dichlormethan, ether, dioxan |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | tetrachlormethan |
Bezpečnost | |
![]() GHS05 ![]() GHS09 Nebezpečí[1] | |
NFPA 704 | ![]() 0 2 1 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid antimonitý je anorganická sloučenina s vzorcem SbCl3. Jedná se o bezbarvou tuhou látku, která je silně hygroskopická.
Příprava
Chlorid antimonitý lze připravit reakcí antimonu, bromidu antimonitého, oxidu antimonitého nebo sulfidu antimonitého s chlorem. Také ho lze připravit reakcí koncentrované kyseliny chlorovodíkové s oxidem antimonitým.
Reakce
SbCl3 hydrolyzuje při styku se vzdušnou vlhkostí, proto je nutné jej přechovávat v inertní atmosféře. Reakcí s malým množstvím vody vzniká chlorid-oxid antimonitý a uvolňuje se chlorovodík.
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
S větším množstvím vody vzniká Sb4O5Cl2, který zahříváním v atmosféře argonu přechází na Sb8O11Cl12.[2]
Využití
SbCl3 se využívá k důkazové reakci pro vitamín A a podobné karotenoidy, s kterými poskytuje modrý komplex. Ten lze stanovit kolorimetricky.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Antimony trichloride na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid antimonitý na Wikimedia Commons