Chlorid thulnatý
chlorid thulnatý | |
---|---|
![]() Tm2+ Cl− | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid thulnatý |
Anglický název | Thulium(II) chloride |
Německý název | Thulium(II)-chlorid |
Sumární vzorec | TmCl2 |
Vzhled | tmavě zelený prášek[1] |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 22852-11-5 |
PubChem | 140967 |
SMILES | Cl[Tm]Cl |
InChI | InChI=1S/2ClH.Tm/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: YRYFSOMKKYRRHX-UHFFFAOYSA-L |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 239,839 g/mol |
Teplota tání | 718°C |
Rozpustnost ve vodě | reaguje s vodou |
Struktura | |
Krystalová struktura | ortorombická |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid thulnatý je anorganická sloučenina se vzorcem TmCl2.
Příprava
Chlorid thulnatý lze připravit redukcí chloridu thulitého kovovým thuliem ve vakuu při teplotě mezi 800 a 900 °C:[2][1]
- 2 TmCl3 + Tm → 3 TmCl2
Lze jej také připravit reakcí thulia s chloridem rtuťnatým:[2]
- Tm + HgCl2 → TmCl2 + Hg
Vlastnosti
Chlorid thulnatý je tmavě červená látka, jako prášek je tmavě zelený. Chlorid thulnatý je silně hygroskopický a lze jej skladovat a manipulovat s ním pouze pod suchým inertním plynem nebo ve vakuu. S vodou prudce reaguje za vzniku vodíku a hydroxidu thulitého. Při prvním styku chloridu thulnatého s vodou vzniká načervenalý roztok, který však rychle bledne.[1] Na vzduchu tvoří hydráty, které jsou však nestabilní a za vzniku vodíku se přeměňují na oxidy chloru. Chlorid thulnatý má stejnou krystalovou strukturu jako jodid strontnatý.[2]
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Thulium(II) chloride na anglické Wikipedii a Thulium(II)-chlorid na německé Wikipedii.