Jodid křemičitý

Jodid křemičitý
Model molekuly jodidu křemičitého
Model molekuly jodidu křemičitého
Vzorec
Vzorec
Obecné
Systematický názevjodid křemičitý
Ostatní názvytetrajodosilan
Anglický názevSilicon tetraiodide, Tetraiodosilane
Německý názevTetraiodsilan, Siliciumtetraiodid
Sumární vzorecSiI4
Vzhledbílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS13465-84-4
PubChem83498
SMILES[Si](I)(I)(I)I
InChIInChI=1S/I4Si/c1-5(2,3)4
Vlastnosti
Molární hmotnost535,7034 g/mol
Teplota tání120,5 °C
Teplota varu287,4 °C
Hustota4,198 g/cm3
Rozpustnost ve voděnerozpustný (rozklad)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		nerozpustný
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		rozpustný v toluenu
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−113 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR61, R24/25, R34, R42/43
S-větyS53, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid křemičitý (SiI4) je jedním z halogenidů křemíku. Je to bílý prášek. Je to tetraedrická molekula s délkou vazby Si-I 2,432 Å. Jodid křemičitý je prekurzor křemičitých alkylamidů o struktuře Si(NR2)4 (R = alkyl). Jodid křemičitý je odolný k silnému zahřívání a lze ho skladovat dlouhodobě při pokojové teplotě, jen musí být chráněn před vlhkostí, protože jako ostatní halogenidy křemičité reaguje s vodou (rychle) nebo se vzdušnou vlhkostí (pomalu). Používá se též k přípravě vysoce čistého křemíku, zahříváním jodidu křemičitého nad 1000 °C

Příprava

Jodid křemičitý se připravuje jodací křemíku nebo řady sloučenin křemíku, jako je například, karbid křemíku nebo směs oxidu křemičitého a uhlíku zahříváním při 200 °C:

SiC + 4 I2 → SiI4 + CI4.

Reakce

Hydrolýza a podobné reakce

Stejně jako ostatní chlorsilany i jodid křemičitý reaguje s vodou:

SiI4 + 2 H2O → 4 HI + SiO2.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silicon tetraiodide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Silicon tetraiodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle IV.
Jodid uhličitý neboli Tetrajodmethan (CI4) • Jodid chromičitý (CrI4) • Jodid germaničitý (GeI4) • Jodid hafničitý (HfI4) • Jodid iridičitý (IrI4) • Jodid molybdeničitý (MoI4) • Jodid niobičitý (NbI4) • Jodid protaktiničitý (PaI4) • Jodid platiničitý (PtI4) • Jodid rheničitý (ReI4) • Jodid křemičitý (SiI4) • Jodid cíničitý (SnI4) • Jodid tantaličitý (TaI4) • Jodid telluričitý (TeI4) • Jodid thoričitý (ThI4) • Jodid titaničitý (TiI4) • Jodid uraničitý (UI4) • Jodid vanadičitý (VI4) • Jodid wolframičitý (WI4) • Jodid zirkoničitý (ZrI4)
Halogensilany (halogenované deriváty silanu)
Monofluorsilan (SiH3F) • Difluorsilan (SiH2F2) • Trifluorsilan (SiHF3) • Fluorid křemičitý neboli Tetrafluorsilan (SiF4)
Monochlorsilan (SiH3Cl) • Dichlorsilan (SiH2Cl2) • Trichlorsilan (SiHCl3) • Chlorid křemičitý neboli Tetrachlorsilan (SiCl4)
Monobromsilan (SiH3Br) • Dibromsilan (SiH2Br2) • Tribromsilan (SiHBr3) • Bromid křemičitý neboli Tetrabromsilan (SiBr4)
Monojodsilan (SiH3I) • Dijodsilan (SiH2I2) • Trijodsilan (SiHI3) • Jodid křemičitý neboli Tetrajodsilan (SiI4)
viz též Silan (SiH4)