Acide iodique
Acide iodique | |||
![]() ![]() Molécule d'acide iodique | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | acide iodique iodate d'hydrogène | ||
No CAS | 7782-68-5 | ||
No ECHA | 100.029.056 | ||
No CE | 231-962-1 | ||
PubChem | 24345 | ||
ChEBI | 24857 | ||
SMILES | OI(=O)=O PubChem, vue 3D | ||
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Std. InChIKey : ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-N | ||
Apparence | solide blanc | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | HIO3 [Isomères] | ||
Masse molaire[1] | 175,910 6 ± 0,001 g/mol H 0,57 %, I 72,14 %, O 27,29 %, | ||
pKa | 0,75 | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 110 °C | ||
Solubilité | 2 690 g·l-1 (eau, 20 °C) | ||
Masse volumique | 4,62 solide | ||
Précautions | |||
SGH[2] | |||
![]() ![]() Danger H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. | |||
Transport[2] | |||
Numéro ONU : 3085 : SOLIDE COMBURANT CORROSIF, N.S.A. Classe : 5.1 Étiquette : ![]() 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'acide iodique est un composé chimique de formule brute HIO3. C'est un oxoacide d'iode dont la base conjuguée est l'anion iodate IO3−. Il contient un atome d'iode à l'état d'oxydation +5 et est l'un des oxoacides d'halogène les plus stables.
Propriétés chimiques
L'acide iodique est un oxydant fort très soluble dans l'eau mais, contrairement à ses homologues HClO3 et HBrO3, il peut également être isolé à l'état pur.
Il se déshydrate en pentoxyde d'iode I2O5 par chauffage contrôlé, puis se décompose par chauffage plus poussé en un mélange d'iode I2, d'oxygène O2 et d'oxydes d'iode inférieurs.
On peut le préparer en oxydant de l'iode avec des oxydants forts tels que l'acide nitrique HNO3, le chlore Cl2, l'acide chlorique HClO3 ou le peroxyde d'hydrogène H2O2[3], par exemple :
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 2 HIO3 + 10 HCl.
Dans cette réaction, l'acide chlorhydrique doit être éliminé au fur et à mesure afin de ne pas renverser l'équilibre en réduisant l'acide iodique nouvellement formé, ce qu'on peut réaliser par exemple avec de l'oxyde de mercure HgO.
Notes et références
Articles connexes
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