Chlorite de sodium
Chlorite de sodium | |||
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Identification | |||
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Nom UICPA | chlorite de sodium | ||
No CAS | 7758-19-2 | ||
No ECHA | 100.028.942 | ||
No CE | 231-836-6 | ||
No RTECS | VZ4800000 | ||
PubChem | 23668197 | ||
SMILES | [O-]Cl=O.[Na+] PubChem, vue 3D | ||
InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/ClHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 InChIKey : UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M | ||
Apparence | poudre blanche inodore[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | ClNaO2NaClO2 | ||
Masse molaire[2] | 90,442 ± 0,003 g/mol Cl 39,2 %, Na 25,42 %, O 35,38 %, | ||
pKa | 10-11 pour une concentration de 100 g·l-1 à 20 °C[1] | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | décomp. à 170 °C[1] | ||
Solubilité | 645 g·l-1 eau à 20 °C[1] | ||
Masse volumique | 1,21-1,33 g·cm-3[1] | ||
Précautions | |||
SGH[3] | |||
![]() ![]() ![]() ![]() H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H301 : Toxique en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P284 : Porter un équipement de protection respiratoire. | |||
NFPA 704 | |||
0 1 1 | |||
Transport | |||
Numéro ONU : 1496 : CHLORITE DE SODIUM contenant plus de 7 pour cent de chlore libre Classe : 5.1 Étiquette : ![]() 5.1 : Matières comburantes | |||
Écotoxicologie | |||
DL50 | 300 mg·kg-1 (cochon d'Inde, oral)[4] 350 mg·kg-1 (souris, oral)[4] 165 mg·kg-1 (rat, oral)[4] | ||
CL50 | 230 mg·m-3, 4 heures (rat, Inhalation)[4]
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le chlorite de sodium de formule brute NaClO2 est le sel de sodium de l'acide chloreux, HClO2.
Préparation
Le chlorite de sodium peut être obtenu à partir de la réaction du dioxyde de chlore, ClO2 avec de l'hydroxyde de sodium, NaOH. Un mélange de chlorite de sodium et de chlorate de sodium est obtenu :
- .
Pour obtenir le chlorite pur, du peroxyde d'hydrogène peut être ajouté[5] :
- .
Au laboratoire, il peut être aussi synthétisé via le chlorite de baryum[6] :
- .
Propriété
Le chlorite de sodium se décompose à partir de 170 °C en chlorate de sodium, chlorure de sodium et oxygène[1]. Mis en contact avec des acides, le chlorite de sodium libère un gaz très toxique[3].
le chlorite de sodium anhydre cristallise dans le système cristallin monoclinique, dans le groupe d'espace I2/a (C2/c, n°15) avec comme paramètres de maille a = 645,6 pm, b = 644,2 pm, c = 681,3 pm et β = 120,6°. La cellule unité contient quatre unités NaClO2[7]. Le trihydrate cristallise dans le système cristallin triclinique, groupe d'espace P1 (n°1) et de paramètre de maille a = 696,0 pm, b = 884,2 pm, c = 550,4 pm, α = 92,36°, β = 119,09° et γ = 104,73°. La cellule unité contient deux unités NaClO2[8].
Utilisation
L'utilisation principale du chlorite de sodium est de produire du dioxyde de chlore, un oxydant trop instable pour être stocké ou transporté. Ainsi, il est un produit de choix pour la désinfection de l'eau et aussi pour le blanchiment des pâtes à papier et textiles.
En synthèse organique, le chlorite de sodium est fréquemment utilisé comme réactif pour l'oxydation d'aldéhydes en acides carboxyliques (oxydation de Pinnick). La réaction est généralement effectuée dans une solution tamponnée par du phosphate monosodique et en présence d'un capteur de chlore (généralement le 2-méthyl-2-butène)[9].
C'est aussi un réactif pour l'oxydation des sulfures de ruthénium et de molybdène[3].
En 2005, du chlorite de sodium a été utilisé comme agent oxydant pour convertir des alkylfuranes en acides 4-oxo-2-alcénoïques dans une synthèse monotope[10].
Notes et références
- (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Sodium chlorite » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Natriumchlorit » (voir la liste des auteurs).
- ↑ a b c d e f g et h Entrée « Sodium chlorite » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c et d Sodium chlorite, Sigma-Aldrich.
- ↑ a b c et d (en) « Chlorite de sodium », sur ChemIDplus
- ↑ Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Éd. 101, Gruyter Verlag, p. 477.
- ↑ G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 1963, 2e éd., vol. 1, Academic Press, p. 312.
- ↑ C. Tarimci, R. D. Rosenstein, E. Schempp, Anhydrous Sodium Chlorite, Acta Cryst., 1976, vol. 32, p. 610–612, DOI 10.1107/S0567740876003531.
- ↑ V. Tazzoli, V. Riganti, G. Giuseppetti, A. Coda, The Crystal Structure of Sodium Chlorite Trihydrate, NaClO2·3H2O, Acta Cryst., 1975, vol. 31, p. 1032–1037, DOI 10.1107/S056774087500444X.
- ↑ B.S. Bal, W.E. Childers Jr., H.W. Pinnick, Oxidation of α,β-unsaturated aldehydes, Tetrahedron, 1981, vol. 37, p. 2091, DOI 10.1016/S0040-4020(01)97963-3.
- ↑ S.P. Annangudi, M. Sun, R.G. Salomon, An efficient synthesis of 4-oxo-2-alkenoic acids from 2-alkyl furans, Synlett, 2005, vol. 9, p. 1468, DOI 10.1055/s-2005-869833.
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