Hexachlorophosphazène
Hexachlorophosphazène | |||
Structure de l'hexachlorophosphazène | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | hexachlorotriphosphazène | ||
Synonymes | trimère de chlorure de phosphonitrile | ||
No CAS | 940-71-6 | ||
No ECHA | 100.012.160 | ||
No CE | 213-376-8 | ||
PubChem | 220225 | ||
SMILES | N1=P(N=P(N=P1(Cl)Cl)(Cl)Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D | ||
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Cl6N3P3/c1-10(2)7-11(3,4)9-12(5,6)8-10 Std. InChIKey : UBIJTWDKTYCPMQ-UHFFFAOYSA-N | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | Cl6N3P3 | ||
Masse molaire[1] | 347,659 ± 0,013 g/mol Cl 61,19 %, N 12,09 %, P 26,73 %, | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 112 à 115 °C[2] | ||
Masse volumique | 1,98 g·cm-3[2] | ||
Précautions | |||
SGH[2] | |||
Danger H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
Transport[2] | |||
Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'hexachlorophosphazène est un composé chimique de formule (NPCl2)3. Il s'agit d'une molécule cyclique constituée d'une alternance de trois atomes de phosphore et trois atomes d'azote. Il peut être vu comme le trimère d'un hypothétique composé « chlorure de phosphonitrile » N≡PCl2. L'hexachlorophosphazène et le (NPCl2)4, qui lui est apparenté, sont des précurseurs de polymères appelés polyphosphazènes.
Il peut être obtenu en faisant réagir du pentachlorure de phosphore PCl5 avec du chlorure d'ammonium NH4Cl[3]. La purification par sublimation donne surtout le trimère (NPCl2)3 et le tétramère (NPCl2)4. La sublimation lente sous vide à environ 60 °C donne le trimère pur, sans tétramère. Ces structures furent décrites par Justus von Liebig en 1832[4] lors de ses recherches sur le pentachlorure de phosphore et l'ammoniac NH3 :
- n PCl5 + n NH4Cl → (NPCl2)n + 4n HCl.
Ces réactions sont généralement conduites dans des solutions de chlorobenzène.
L'hexachlorophosphazène est un précurseur du poly(dichlorophosphazène)[5].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c et d Fiche Sigma-Aldrich du composé Phosphonitrilic chloride trimer 99.95% trace metals basis, consultée le 24 juin 2018.
- ↑ (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5)
- ↑ (en) H. N. Stokes, On the chloronitrides of phosphorus, American Chemical Journal, vol. 17, 1895, p. 275.
- ↑ (en) J. E. Mark, H. R. Allcock et R. West, Inorganic Polymers, Prentice Hall, Englewood, 1992. (ISBN 0-13-465881-7)
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