Peroxyde de dilauroyle
| Peroxyde de dilauroyle | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | dodécaneperoxoate de dodécanoyle | ||
| No CAS | 105-74-8 | ||
| No ECHA | 100.003.025 | ||
| No CE | 203-326-3 | ||
| No RTECS | OF2625000 | ||
| PubChem | 7773 | ||
| SMILES | CCCCCCCCCCCC(=O)OOC(=O)CCCCCCCCCCC PubChem, vue 3D | ||
| InChI | InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/C24H46O4/c1-3-5-7-9-11-13-15-17-19-21-23(25)27-28-24(26)22-20-18-16-14-12-10-8-6-4-2/h3-22H2,1-2H3 InChIKey : YIVJZNGAASQVEM-UHFFFAOYSA-N | ||
| Apparence | solide blanc avec une légère odeur de savon | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | C24H46O4 | ||
| Masse molaire[1] | 398,619 6 ± 0,023 6 g/mol C 72,31 %, H 11,63 %, O 16,05 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 49 °C | ||
| Solubilité | insoluble dans l'eau | ||
| Masse volumique | 0,9 g·cm-3 | ||
| T° d'auto-inflammation | 112 °C | ||
| Précautions | |||
| SGH | |||
 Attention H242 : Peut s'enflammer en cas d'échauffement P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P234 : Conserver uniquement dans le récipient d’origine. P235 : Tenir au frais. P240 : Mise à la terre/liaison équipotentielle du récipient et du matériel de réception. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P403 : Stocker dans un endroit bien ventilé. P410 : Protéger du rayonnement solaire. P411 : Stocker à une température ne dépassant pas … °C/… °F. P420 : Stocker à l’écart des autres matières. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … | |||
| Transport | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le peroxyde de dilauroyle ou peroxide de lauroyle est un composé organique de formule (C11H23CO2)2. C'est le peroxyde symétrique de l'acide laurique.
Il est utilisé comme agent de blanchiment, agent de séchage pour graisses, huiles et cires, et comme catalyseur de polymérisation.
Il est produit en faisant réagir du chlorure de lauroyle avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'une base forte[2] :
- 2 C11H23COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C11H23CO2)2 + 2 HCl
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Agnes Uhl, Mario Bitzer, Hanno Wolf, Dominik Hermann, Gutewort, Völkl et Nagl, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, , 1–45 p. (ISBN 9783527306732, DOI 10.1002/14356007.a19_199.pub2), « Peroxy Compounds, Organic »
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