Trioxyde de diazote
Trioxyde de diazote | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | Trioxyde de diazote | ||
No CAS | 10544-73-7 | ||
No ECHA | 100.031.013 | ||
No CE | 234-128-5 | ||
SMILES | [N+](N=O)([O-])=O PubChem, vue 3D | ||
InChI | InChI : vue 3D InChI=1/N2O3/c3-1-2(4)5 | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | N2O3 [Isomères] | ||
Masse molaire[2] | 76,011 6 ± 0,001 3 g/mol N 36,85 %, O 63,15 %, | ||
Moment dipolaire | 2,122 ± 0,010 D [1] | ||
Propriétés physiques | |||
T° ébullition | 3,3 °C [3] | ||
Précautions | |||
Transport | |||
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le trioxyde de diazote ou sesquioxyde d'azote, souvent appelé trioxyde d'azote, est l'oxyde d'azote de formule N2O3.
Il se forme lors du mélange en dessous de -21 °C de monoxyde d'azote et de dioxyde d'azote, par la réaction :
- NO + NO2 ⇌ N2O3
Il n'est stable qu'à basse température et sous forme solide ou liquide, se dissociant à haute température en ses gaz constituants. Sous forme solide il est de couleur bleu profond.
Notes et références
- Encyclopédie des gaz Air Liquide, consultée le .
Articles connexes
- Trinitramide N(NO2)3
v · m | |
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États divers |
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État d'oxydation +1 |
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État d'oxydation +2 |
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État d'oxydation +3 |
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État d'oxydation +4 |
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État d'oxydation +5 |
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État d'oxydation +6 |
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État d'oxydation +7 |
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État d'oxydation +8 |
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Sujets connexes |
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