Timbal(II) hidroksida

Timbal(II) hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Timbal(II) Hidroksida
Penanda
Nomor CAS
  • [1] 1319-46-6[1] N
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
  • 8035300 YaY
Nomor EC
PubChem CID
  • 9859601
Nomor RTECS {{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID601015737 DTXSID10431967, DTXSID601015737 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 YaY
    Key: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2
    Key: VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE
SMILES
  • [OH-].[OH-].[Pb+2]
Sifat
Rumus kimia
 Pb(OH)2
Massa molar 241.21 g/mol
Penampilan white amorphous powder
Densitas 7.41 g/cm3[2]
Titik lebur 135 °C (275 °F; 408 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air
 0.0155 g/100 mL (20 °C)[3]
Hasil kali kelarutan, Ksp 1.42 x 10−20
Kelarutan Dapat larut dalam asam dan alkali encer;
tidak dapat larut dalam aseton dan asam asetat
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
 Beracun T
Frasa-R R25
Frasa-S (S1/2) S20/21 S29/56 S45
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Timbal(II) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Pb(OH)2. Unsur timbal di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +2. Keberadaan senyawa sederhana seperti ini masih diragukan.[4] Timbal putih (PbCO3·2Pb(OH)2) atau timbal(II) oksida (PbO) dapat ditemui di tempat keberadaan timbal hidroksida, sehingga telah menimbulkan kebingungan sebelumnya.

Preparasi

Saat hidroksida ditambahkan ke dalam larutan garam timbal(II), timbal oksida yang terhidratasi PbO·xH2O (dengan x < 1) diperoleh. Hidrolisis larutan timbal(II) asetat yang dilakukan dengan hati-hati akan menghasilkan kristalin dengan rumus 6PbO·2H2O = Pb6O4(OH)4.[5]

Reaksi

Di dalam larutan, timbal(II) hidroksida merupakan basa lemah yang membentuk ion timbal(II) (Pb2+) di dalam kondisi asam lemah. Kation ini berhidrolisis, dan jika kadar alkalinitas terus meningkat akan membentuk Pb(OH)+, Pb(OH)2(berair), Pb(OH)3−, dan senyawa-senyawa lainnya, seperti Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+, Pb6O(OH)64+.[5]

Referensi

  1. ^ http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1319-46-6&terms=lead(II)+hydroxide
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
  4. ^ G. Todd and E. Parry (1964). "Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate". Nature. 202 (4930): 386–387. doi:10.1038/202386a0. 
  5. ^ a b Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).

Pranala luar

  • Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity
  • ToxFAQs: Lead
  • National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet
  • l
  • b
  • s
H2O He
LiOH Be(OH)2 B(OH)3 C NH3.H2O O F Ne
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si P S Cl Ar
KOH Ca(OH)2 Sc(OH)3 Ti V Cr(OH)2
Cr(OH)3 		Mn(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3 		Co(OH)2 Ni(OH)2 CuOH
Cu(OH)2 		Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)2 As Se Br Kr
RbOH Sr(OH)2 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb Mo Tc Ru Rh Pd AgOH Cd(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)2
Sn(OH)4 		Sb(OH)3 Te I Xe
CsOH Ba(OH)2 * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au(OH)3 Hg(OH)2 TlOH
Tl(OH)3 		Pb(OH)2
Pb(OH)4 		Bi(OH)3 Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
* La(OH)3 Ce(OH)3 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Pm(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3 Ho(OH)3 Er(OH)3 Tm(OH)3 Yb(OH)3 Lu(OH)3
** Ac Th(OH)4 Pa UO2(OH)2 Np Pu Am(OH)3 Cm(OH)3 Bk Cf Es Fm Md No Lr
  • l
  • b
  • s
Senyawa timbal
Pb(II)
  • PbBr2
  • PbC2 (hipotetis)
  • Pb(C5H5)2
  • Pb(C2H3O2)2
  • PbCl2
  • PbCO3
  • PbCrO4
  • PbF2
  • PbHAsO4
  • PbI2
  • Pb(NO3)2
  • Pb(N3)2
  • PbO
  • Pb(OH)2
  • Pb3(PO4)2
  • PbS
  • Pb(SCN)2
  • PbSe
  • PbSO4
  • PbTe
  • PbTiO3
Pb(II,IV)
  • Pb3O4
Pb(IV)
  • Pb(C2H3O2)4
  • PbCl4
  • PbH4
  • PbO2
  • Pb(OH)4 (hipotetis)
  • PbS2


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

  • l
  • b
  • s