Acido ipofosforoso
Acido ipofosforoso | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Nome IUPAC | |
acido diossifosforico | |
Nomi alternativi | |
acido ipofosforoso acido fosfinico HPA | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | H3PO2 |
Massa molecolare (u) | 66,00 g/mol |
Aspetto | liquido incolore |
Numero CAS | 6303-21-5 |
Numero EINECS | 228-601-5 |
PubChem | 4124402 |
SMILES | O[PH2]=O |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,274 (20 °C) |
Solubilità in acqua | completamente miscibile |
Temperatura di fusione | 26,5 °C (299,5 K) |
Temperatura di ebollizione | 106 °C (379 K) (decomposizione) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
![]() | |
pericolo | |
Frasi H | 314 |
Consigli P | 260 - 301+330+331 - 303+361+353 - 305+351+338 - 405 - 501 [1][2] |
Modifica dati su Wikidata · Manuale |
L'acido ipofosforoso, noto anche col nome acido fosfinico, è un ossiacido e un potente agente riducente. È un composto incolore con una bassa temperatura di fusione. È solubile in acqua, diossano e alcoli. La formula molecolare dell'acido ipofosforoso è H3PO2 che, in maniera più descrittiva, si presenta come HOP(O)H2. Questa rappresentazione ne mette in luce il carattere di acido monoprotico. I sali che derivano da questo acido sono detti ipofosfiti.
HOP(O)H2 esiste in equilibrio con il tautomero HP(OH)2.
Preparazione e disponibilità
La preparazione industriale dell'acido è costituita da due processi. Gli ipofosfiti dei metalli alcalini e alcalini terrosi provengono dal trattamento con fosforo bianco con una soluzione acquosa (ad alta temperatura) di un appropriato idrossido (es: Ca(OH)2).
L'acido può essere preparato con la reazione fra un acido forte e questi ipofosfiti.
In alternativa, H3PO2 può formarsi con una ossidazione della fosfina con iodio in acqua.
Usi
L'acido ipofosforoso è usato nell'industria farmaceutica, nei trattamenti delle acque, nel recupero di metalli preziosi o non-ferrosi. In chimica organica è conosciuto per il suo uso nella riduzione dei sali di diazonio, tramite la reazione di Sandmeyer.
Derivati inorganici e organici
Si conoscono numerosi derivati nei quali i due idrogeni direttamente legati al fosforo sono sostituiti da gruppi organici. Questi derivati sono noti come acidi fosfinici e i loro sali come fosfinati. L'acido ipofosforoso può a volte formare complessi metallici. Uno di questi è Ni(O2PH2)2.
Note
- ^ scheda dell'acido ipofosforoso su IFA-GESTIS
- ^ Smaltire in accordo alle leggi vigenti.
Voci correlate
Altri progetti
Altri progetti
- Wikimedia Commons
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su acido ipofosforoso
Collegamenti esterni
- (EN) hypophosphorous acid, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 34590 · LCCN (EN) sh2005008190 · J9U (EN, HE) 987007535027505171 |
---|
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Gnome-applications-science.svg/25px-Gnome-applications-science.svg.png)