Bicromato di potassio
Bicromato di potassio | |
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Nomi alternativi | |
dicromato di potassio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | K2Cr2O7 |
Massa molecolare (u) | 294,19 g/mol |
Aspetto | solido arancione |
Numero CAS | 7778-50-9 |
Numero EINECS | 231-906-6 |
PubChem | 24502 |
SMILES | [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,69 (20 °C) |
Solubilità in acqua | 126 g/l (20 °C) |
Temperatura di fusione | 398 °C (671 K) |
Temperatura di ebollizione | 500 °C (>773 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
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pericolo | |
Frasi H | 350 - 340 - 360 - 272 - 330 - 301 - 312 - 372 - 314 - 334 - 317 - 410 |
Consigli P | 201 - 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 304+341 - 308+313 [1] |
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Il bicromato di potassio (o dicromato di potassio) è il sale di potassio dell'acido dicromico, di formula K2Cr2O7.
A temperatura ambiente si presenta come un solido arancio-rossastro ed inodore; si tratta di un composto dalle spiccate proprietà ossidanti, ma è anche estremamente tossico e cancerogeno per il suo contenuto di cromo esavalente. Viene aggiunto negli acciai per scorrimento a caldo ed ha la funzione di diminuire la sensibilità all'infragilimento da idrogeno.
In acqua si dissocia in ioni dicromato e in ioni potassio. In soluzione si instaura inoltre un equilibrio tra anione dicromato e anione cromato, fortemente dipendente dal pH. Se la soluzione è basica prevarrà l'anione cromato, giallino, mentre in soluzione acida il dicromato, arancio.
Lo ione dicromato (Cr2O72-), essendo un forte agente ossidante (meno forte comunque del permanganato), è comunemente usato in laboratorio nelle reazioni di ossido-riduzione, avendo inoltre il vantaggio di essere uno standard primario. In particolare, si usa il dicromato di potassio nei test di alcoli primari e secondari. L'etanolo è un alcol primario che, in presenza di un eccesso di ossidante, si ossida in acido acetico secondo la seguente reazione:
La reazione è catalizzata con nitrato d'argento. Lo ione dicromato è arancione e il colore, a riduzione completata, passa al verde (colore dello ione cromo trivalente), indicando o meno la presenza di alcol.
In passato tale reazione era sfruttata dagli alcool-test portatili per rilevare l'avvenuta assunzione di etanolo.
Note
- ^ scheda del bicromato di potassio su IFA-GESTIS
Voci correlate
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Composti inorganici | K2O · KO2 · KAl(SO4)2 · KBr · KBrO3 · KCN · KCNO · KCl · KClO3 · KClO4 · KF · KCr(SO4)2 · KH · KHCO3 · KHF2 · KHSO3 · KHSO4 · KI · KIO3 · KH(IO3)2 · KIO4 · KMnO4 · K2MnO4 · KNO2 · KNO3 · KOCN · KOH · KSCN · K2CO3 · K2CrO4 · K2Cr2O7 · K2S · K2SO3 · K2SO4 · K2S2O5 · K2S2O7 · K2S2O8 · K2S4O6 · K[Sb(OH)6] · K2SiO3 · K3[Fe(CN)6] · K4[Fe(CN)6] · KH2PO4 · K2HPO4 · K3PO4 · K2TeO3 |
Composti organici | Acetato di potassio · Ascorbato di potassio · Biftalato di potassio · Bitartrato di potassio · Citrato di potassio · Formiato di potassio · Ossalato di potassio · Sorbato di potassio · Tartrato di potassio · Tartrato di sodio e potassio |
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