Tiocianato di potassio
Tiocianato di potassio | |
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Nomi alternativi | |
solfocianuro di potassio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | KSCN |
Massa molecolare (u) | 97,18 g/mol |
Aspetto | solido bianco |
Numero CAS | 333-20-0 |
Numero EINECS | 206-370-1 |
PubChem | 516872 |
SMILES | C(#N)[S-].[K+] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,89 (20 °C) |
Solubilità in acqua | 2170 g/l (20 °C) |
Temperatura di fusione | 175 °C (448 K) |
Temperatura di ebollizione | 500 °C (773 K) (decomposizione) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
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pericolo | |
Frasi H | 302+312+332 - 318 - 412 - EUH032 |
Consigli P | 273 - 280 - 301+312 - 302+352+312 - 304+340+312 - 305+351+338 [1] |
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Il tiocianato di potassio (o solfocianuro di potassio) è il composto di formula KSCN ed è il sale di potassio dell'acido tiocianico. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. È un sale importante contenente l'anione tiocianato, SCN−, uno degli pseudoalogenuri. Il composto ha un punto di fusione relativamente basso rispetto alla maggioranza dei sali inorganici.
Uso in sintesi chimica
Il KSCN in soluzione acquosa reagisce in modo pressoché quantitativo con Pb(NO3)2 formando Pb(SCN)2. Il tiocianato di piombo è stato usato per convertire cloruri acilici in isotiocianati.[2] KSCN converte il carbonato di etilene in solfuro di etilene:[3]
KSCN + C2H4O2CO → KOCN + C2H4S + CO2
A questo scopo KSCN deve essere ben secco; l'acqua è rimossa fondendo KSCN sotto vuoto. In una reazione simile KSCN converte l'ossido di cicloesene nel corrispondente solfuro:[4]
KSCN + C6H10O → KOCN + C6H10S
KSCN serve inoltre per la sintesi del solfuro di carbonile:[5]
KSCN + 2 H2SO4 + H2O → KHSO4 + NH4HSO4 + OCS
Altri usi
Soluzioni acquose diluite di KSCN si usano a volte in film e a teatro per ottenere un effetto sangue moderatamente realistico. La soluzione di KSCN è incolore e può essere dipinta su una superficie o tenuta come tale. Quando la soluzione incolore viene a contatto con una soluzione contenente ioni Fe3+ (ad esempio cloruro ferrico) si forma una colorazione rosso sangue, dovuta ad un complesso tra ferro e ione tiocianato. Ad esempio è facile creare il trucco delle stimmate. Le due soluzioni sono incolori, e si pongono separatamente su ciascuna mano; mettendo in contatto le mani ha luogo la reazione e si ottiene l'effetto delle stimmate.
Note
- ^ Scheda del composto su GESTIS [1] consultata il 14.07.2023.
- ^ Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 1051.
- ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
- ^ van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 232.
- ^ Ferm R. J. (1957). "The Chemistry of Carbonyl sulfide". Chem. Rev. 57 (4): 621–640.
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