Lithiumperchloraat
Lithiumperchloraat | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van lithiumperchloraat | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | LiClO4 | |||
Molmassa | 106,39 g/mol | |||
CAS-nummer | 7791-03-9 | |||
EG-nummer | 232-237-2 | |||
Wikidata | Q412015 | |||
Beschrijving | Witte vaste stof | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H272 - H315 - H319 - H335 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P220 - P261 - P305+P351+P338 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit | |||
Dichtheid | 2,43 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 236 °C | |||
Kookpunt | (ontleedt) 430 °C | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Lithiumperchloraat is het lithiumzout van waterstofperchloraat en heeft als brutoformule LiClO4. Het is oplosbaar in water, ethanol en andere organische oplosmiddelen. Het komt voor in watervrije vorm en als een trihydraat.
Bereiding
Lithiumperchloraat kan bereid worden door:
- de reactie van natriumperchloraat met lithiumchloride:
- de reactie van lithiumcarbonaat met waterstofperchloraat:
- de reactie van lithiumhydroxidemonohydraat en ammoniumperchloraat in water:
Toepassingen
Lithiumperchloraat wordt gebruikt als elektrolyt, voornamelijk in lithium-ion-accu's, in een watervrije oplossing in een of meerdere oplosmiddelen, zoals dioxolaan, tetrahydrofuraan, of vinyleencarbonaat.[1]
Lithiumperchloraat is een goede oxidator: de hoeveelheid beschikbare zuurstof per volume-eenheid is immers zeer hoog. Daarom wordt het gebruikt in raketbrandstof en andere toepassingen waar een sterke oxidator vereist is.
Externe link
- (en) MSDS van lithiumperchloraat
Bronnen, noten en/of referenties
- ↑ U.S. Patent 3871915, "High energy lithium type electrochemical cells" van 18 maart 1975 aan Saft-Société des Accumulateurs Fixes et de Traction