Kwas nadtechnetowy

Kwas nadtechnetowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
addyt.

hydroksydotrioksydotechnet

wodor.

wodoro(tetraoksydotechnetan)

Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.

kwas nadtechnetowy

Stocka

kwas technetowy(VII)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

HTcO4

Inne wzory

HOTcO3

Masa molowa

163,91 g/mol

Identyfikacja
PubChem

11805084

SMILES
[O][Tc](=O)(=O)=O
InChI
InChI=1S/H2O.3O.Tc/h1H2;;;;/q;;;;+1/p-1
InChIKey
UTQISYNNAQMRBN-UHFFFAOYSA-M
Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji
według kryteriów GHS są niedostępne.
Podobne związki
Podobne związki

kwas nadrenowy, kwas nadmanganowy

Pochodne

sole: nadtechnetany

Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas nadtechnetowy, HTcO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych, zawierający technet na VII stopniu utlenienia. Należy do najmocniejszych kwasów. Tworzy sole – nadtechnetany. Anion TcO−
4 jest bezbarwny.

Bezwodnikiem kwasu nadtechnetowego jest tlenek technetu(VII), który reaguje z wodą według reakcji:

Tc
2O
7 + H
2O → 2HTcO
4

Kwas nadtechnetowy można też otrzymać przez przepuszczenie roztworu nadtechnetanu potasu przez silny kationit. Powstaje również w wyniku działania nadtlenku wodoru na świeżo strącony tlenek technetu(IV).

Rozcieńczone roztwory kwasu nadtechnetowego są bezbarwne, podczas zatężania stają się żółte, czerwone, a po usunięciu całej wody – ciemnoczerwone. Kolor ten jest nieoczekiwany dla jonu, w którym technet nie zawiera elektronów d; przypuszcza się, że jest on wynikiem samorzutnej utraty tlenu przez stężony HTcO
4 i powstawanie barwnych związków na niższym stopniu utlenienia.

Nadtechnetany są zazwyczaj związkami trwałymi, np. nadtechnetan potasu można stopić, a następnie sublimować bez rozkładu w temp. ok. 1000 °C.


Bibliografia

  • Oxotechnetates, [w:] KlausK. Schwochau KlausK., Technetium. Chemistry and radiopharmaceutical applications, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH, 2000, s. 127–144, DOI: 10.1002/9783527613366.ch11, ISBN 978-3-527-61336-6  (ang.).
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne