Nadchloran magnezu
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | Mg(ClO4)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 223,21 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | higroskopijny, bezwonny, biały proszek lub kryształy[1][2][3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | 10034-81-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 24840 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | Mg(ClO)2, Mg(ClO2)2, Mg(ClO3)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | Be(ClO4)2, Ca(ClO4)2, Sr(ClO4)2, Ba(ClO4)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Nadchloran magnezu, Mg(ClO4)2 (nazwy handlowe: Anhydron, Dehydryt) – nieorganiczny związek chemiczny, sól magnezowa kwasu nadchlorowego. Występuje w postaci kilku hydratów, z których stabilny jest heksahydrat tworzący białe romboedryczne kryształy o współczynniku załamania równym 1,482[3].
Stosowany jest głównie jako środek suszący[3].
Otrzymywanie
Nadchloran magnezu można otrzymać przez dodanie kwasu nadchlorowego do wodnego roztworu wodorotlenku magnezu[3]:
- Mg(OH)2 + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + 2H2O
Krystalizacja uzyskanego w ten sposób roztworu prowadzi do otrzymania heksahydratu[3].
Przypisy
- ↑ a b c Magnesium perchlorate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 570177 [dostęp 2011-02-15] (niem. • ang.).
- ↑ a b c d Physical constants of inorganic compounds, [w:] David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h i j k Magnesium perchlorate. W: Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 531–532. ISBN 0-07-049-439-8.