Octan miedzi(II)

Octan miedzi(II)
Próbka jednowodnego octanu miedzi(II) Próbka bezwodnego octanu miedzi(II)

Dimeryczna struktura jednowodnego octanu miedzi(II)
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
octan miedzi(II)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

C4H6CuO4

Inne wzory

Cu(CH
3COO)
2, (CH
3COO)
2Cu (bezwodny); Cu(CH
3COO)
2·H
2O (jednowodny)

Masa molowa

181,63 g/mol

Wygląd

niebieski/niebieskozielony higroskopijny proszek/kryształy (bezwodny)[1][2], niebieski/niebieskozielony proszek/kryształy[3] lub zielone kryształy (jednowodny)[1]

Minerały

hoganit

Identyfikacja
Numer CAS

142-71-2 (bezwodny)
6046-93-1 (jednowodny)

PubChem

8895

Właściwości
Gęstość
1,88 g/cm³[1]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
rozpuszczalny (jednowodny)[1]
w innych rozpuszczalnikach
rozpuszczalny w etanolu, słabo w eterze dietylowym (jednowodny)[1]
Temperatura topnienia

115 °C (jednowodny)[1]

Temperatura rozkładu

240 °C (jednowodny)[1]

Budowa
Układ krystalograficzny

jednoskośny (jednowodny)[1]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2017-03-20]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanej karty charakterystyki
octan miedzi(II) bezwodny
Działanie żrące Wykrzyknik Środowisko
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H302, H314, H410

Zwroty P

P260, P280, P301+P312+P330, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338

Numer RTECS

AG3480000

Dawka śmiertelna

LD50 501 mg/kg (szczur, doustnie)[4]

Podobne związki
Inne aniony

mrówczan miedzi(II)

Inne kationy

octan miedzi(I), octan srebra

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Octan miedzi(II), Cu(CH
3COO)
2 – organiczny związek chemiczny z grupy octanów, sól kwasu octowego i miedzi na II stopniu utlenienia. Występuje w przyrodzie jako bardzo rzadki minerał hoganit[5].

Otrzymywanie

Kryształy Cu(CH
3COO)
2·H
2O na drucie miedzianym

Octan miedzi(II) przemysłowo otrzymywany jest w formie monohydratu Cu(CH
3COO)
2·H
2O przez ogrzewanie wodorotlenku miedzi(II) lub hydroksowęglanu miedzi(II) z kwasem octowym[6]:

Cu(OH)
2 + 2CH
3COOH → Cu(CH
3COO)
2 + 2H
2O
CuCO
3·Cu(OH)
2 + 4CH
3COOH → 2Cu(CH
3COO)
2 + 3H
2O + CO
2↑

Inna metoda polega na roztwarzaniu miedzi we wrzącym wodnym roztworze kwasu octowego w obecności powietrza[6].

Można go również otrzymać poprzez reakcję kwasu octowego z miedzią z udziałem nadtlenku wodoru jako utleniacza[7]:

Cu + 2CH
3COOH + H
2O
2 → Cu(CH
3COO)
2 + 2H
2O

Zastosowanie

Stosowany jest do barwienia tekstyliów oraz jako pigment do wyrobów ceramicznych. W przemyśle chemicznym jest wykorzystywany do syntezy innych związków (np. zieleni paryskiej), Jest też używany jako fungicyd[6][8].

Zobacz też

  • grynszpan – hydroksyoctan miedzi(II), Cu(CH
    3    COO)
    2    ·Cu(OH)
    2

Przypisy

  1. ↑ a b c d e f g h CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-59, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).
  2. ↑ Copper(II) acetate (nr 517453). Product Specification. Sigma-Aldrich (Merck KGaA). [dostęp 2018-10-19].
  3. ↑ Copper(II) acetate monohydrate (nr 229601). Product Specification. Sigma-Aldrich (Merck KGaA). [dostęp 2018-10-19].
  4. ↑ Octan miedzi(II) (nr 517453) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2017-03-20]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  5. ↑ Hoganit, [w:] Mindat.org [online], Hudson Institute of Mineralogy [dostęp 2017-03-20]  (ang.).
  6. ↑ a b c H. WayneH.W. Richardson H. WayneH.W., Copper Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 18, DOI: 10.1002/14356007.a07_567  (ang.).
  7. ↑ IwonaI. Orlińska IwonaI., Synteza octanu miedzi(II) – możliwości dydaktyczne, „Chemia w Szkole”, 2/2015, s. 6–9 [dostęp 2023-06-16] .
  8. ↑ Octan miedzi [online], Cortex Chemicals [dostęp 2023-06-16] .
Encyklopedie internetowe (rodzaj indywiduum chemicznego):
  • SNL: kobber(II)acetat