Trichlorek antymonu

Trichlorek antymonu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

trichlorek antymonu, chlorek antymonu(3+)

podst.

trichlorostyban

addyt.

trichlorydoantymon

Inne nazwy i oznaczenia
Stocka

chlorek antymonu(III)

inne

masło antymonowe, daw. chlorek antymonawy

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

SbCl
3

Masa molowa

228,12 g/mol

Wygląd

bezbarwne, higroskopijne kryształy lub przezroczysta, krystaliczna masa[1]

Identyfikacja
Numer CAS

10025-91-9

PubChem

24814

InChI
InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey
FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
Właściwości
Gęstość
3,140 g/cm³[2][3]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
reaguje z wodą[1]
w innych rozpuszczalnikach
dobrze w etanolu[1]
Temperatura topnienia

73,4 °C[2][3]

Temperatura wrzenia

220,3 °C[2]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2012-02-16]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[4]
Działanie żrące Środowisko
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H314, H411

Zwroty P

P273, P280, P305+P351+P338, P310[3]

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[5]
0
3
0
 
Numer RTECS

CC4900000

Dawka śmiertelna

LD50 525 mg/kg (szczur, doustnie)[3]

Podobne związki
Inne aniony

SbF
3, SbBr
3, SbI
3

Inne kationy

NCl
3, PCl
3, AsCl
3

Podobne związki

SbCl
5

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Trichlorek antymonu, SbCl
3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i antymonu. W warunkach standardowych jest miękką substancją o ostrym zapachu. W obecności wody ulega hydrolizie do chlorku antymonylu i kwasu solnego:

SbCl
3 + H
2O → SbOCl + 2HCl

Otrzymywanie

Trichlorek antymonu otrzymuje się działając kwasem solnym na trisiarczek antymonu:

Sb
2S
3 + 6HCl → 2SbCl
3 + 3H
2S

Zastosowanie

Trichlorek antymonu jest wykorzystywany jako odczynnik przy wykrywaniu karotenoidów (w tym witaminy A) oraz jako katalizator w syntezie związków organicznych.

Przypisy

  1. ↑ a b c Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4 .
  2. ↑ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R.D.R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 4-48, ISBN 978-0-8493-0488-0  (ang.).
  3. ↑ a b c d Chlorek antymonu(III) (nr 337374) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-02-16]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  4. ↑ antimony trichloride, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-04-07]  (ang.).
  5. ↑ Antimony(III) chloride (nr 337374) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-02-16]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  • p
  • d
  • e
1. Litowców
2. Berylowców
  • BeCl
    2
  • MgCl
    2
  • CaCl
    2
  • SrCl
    2
  • BaCl
    2
  • RaCl
    2
3. Skandowców
  • ScCl
    3
  • YCl
    3
  • LaCl
    3
  • AcCl
    3
4. Tytanowców
  • TiCl
    2
  • TiCl
    3
  • TiCl
    4
  • ZrCl
    2
  • ZrCl
    3
  • ZrCl
    4
  • ZrOCl
    2
  • HfCl
    4
  • HfOCl
    2
5. Wanadowców
  • VCl
    2
  • VCl
    3
  • VCl
    4
  • VOCl
  • VOCl
    2
  • VOCl
    3
  • NbCl
    3
  • NbCl
    5
  • NbOCl
    3
  • TaCl
    5
6. Chromowców
  • CrCl
    2
  • CrCl
    3
  • MoCl
    2     (Mo
    3    Cl
    6    )
  • MoCl
    3
  • MoCl
    4
  • MoCl
    5
  • WCl
    2
  • WCl
    4
  • WCl
    5
  • WCl
    6
7. Manganowców
  • MnCl
    2
  • MnCl
    3
  • TcCl
    3
  • ReCl
    3
  • ReCl
    5
8. Żelazowców
  • FeCl
    2
  • FeCl
    3     (Fe
    2    Cl
    6    )
  • Fe
    2    Cl
    5
  • RuCl
    3
  • RuCl
    4
  • OsCl
    2
  • OsCl
    3
  • OsCl
    4
9. Kobaltowców
  • CoCl
    2
  • CoCl
    3
  • RhCl
    3
  • IrCl
    2
  • IrCl
    3
  • IrCl
    4
10. Niklowców
  • NiCl
    2
  • PdCl
    2
  • PtCl
    2
  • PtCl
    3
  • PtCl
    4
11. Miedziowców
  • CuCl (Cu
    2    Cl
    2    )
  • CuCl
    2
  • Cu(OH)Cl
  • AgCl
  • AuCl
  • AuCl
    3     (Au
    2    Cl
    6    )
12. Cynkowców
  • ZnCl
    2
  • Zn(OH)Cl
    2
  • CdCl
    2
  • Cd(OH)Cl
    2
  • Hg
    2    Cl
    2
  • HgCl
    2
13. Borowców
  • BCl
    3
  • AlCl
    3
  • GaCl
    2
  • GaCl
    3
  • InCl
  • InCl
    2
  • InCl
    3
  • TlCl
  • TlCl
    3
14. Węglowców
  • CCl
    4
  • SiCl
    4
  • GeCl
    2
  • GeCl
    4
  • GeOCl
    2
  • SnCl
    2
  • SnCl
    4
  • Sn
    2    OCl
    2
  • SnOCl
    2
  • PbCl
    2
  • Pb(OH)Cl
  • PbCl
    4
15. Azotowców
  • NCl
    3
  • NH
    4    Cl
  • NOCl
  • PCl
    2
  • PCl
    3
  • POCl
    3
  • PCl
    5
  • AsCl
    3
  • AsCl
    5
  • SbCl
    3
  • SbCl
    5
  • BiCl
    3
  • BiCl
    2
  • BiOCl
16. Tlenowców
  • S
    2    Cl
    2
  • SCl
    2
  • SCl
    4
  • SOCl
    2
  • SO
    2    Cl
    2
  • Se
    2    Cl
    2
  • SeCl
    4
  • SeO
    2    Cl
    2
  • TeCl
    2
  • TeCl
    4
  • PoCl
    2
  • PoCl
    4
17. Fluorowców