Ácido bromídrico
Ácido bromídrico. Alerta sobre risco à saúde | |
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Outros nomes | Brometo de hidrogênio |
Identificadores | |
Número CAS | [10035-10-6 [10035-10-6]] |
Número RTECS | MW3850000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | HBr |
Massa molar | 80.91 g/mol |
Aparência | líquido incolor |
Densidade | variável |
Ponto de fusão | variável |
Ponto de ebulição | variável |
Solubilidade em água | solução aquosa |
Acidez (pKa) | −9 |
Riscos associados | |
Classificação UE | Corrosivo (C) |
NFPA 704 | ![]() 0 3 0 COR |
Frases R | R34, R37 |
Frases S | S1/2, S7/9 , S26, S45 |
Ponto de fulgor | não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Ácido iodídrico Astateto de hidrogênio |
Compostos relacionados | Brometo de hidrogênio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
'Ácido bromídrico ou ácido' hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pKa de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, porém mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.
Propriedades
Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126 °C e densidade (20 °C/4 °C) de 1,49.
Temperatura da água em °C | Solubilidade do HBr em água (Litros de HBr/Litro de H2O) |
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0 | 612 |
10 | 582 |
25 | 533 |
50 | 468 |
75 | 406 |
100 | 345 |
Usos
O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.[1]
Síntese
Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br2, SO2, e água.[2] As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água.
Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente..[2] Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético.
O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.
Ligações externas
- «Ácido Bromídrico - Dados e Informações de Segurança - www.qca.ibilce.unesp.br»
- «Ficha de Informação de Produto Químico - BROMETO DE HIDROGÊNIO - www.cetesb.sp.gov.br»
- «Ficha de Dados de Segurança - Ácido Bromídrico 48% - www.panreac.com»
- «International Chemical Safety Card 0282» (em inglês)
- «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards» (em inglês)
Referências
Portal da química
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