Dióxido de zircónio
dióxido de zircônio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | dióxido de zircônio óxido de zircônio(IV) |
Outros nomes | zircônia baddeleyita |
Identificadores | |
Número CAS | 1314-23-4 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | ZrO2 |
Massa molar | 123.218 g/mol |
Aparência | pó branco |
Densidade | 5.68 g/cm3 |
Ponto de fusão | 2715 °C |
Ponto de ebulição | 4300 °C |
Solubilidade em água | negligível |
Solubilidade | solúvel em HF, e H2SO4, HNO3 e HCl quentes |
Índice de refracção (nD) | 2.13 |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH | −1080 kJ/mol |
Entropia molar padrão S | 50.3 J K−1 mol−1 |
Riscos associados | |
MSDS | MSDS |
Ponto de fulgor | não inflamável |
LD50 | > 8800 mg/kg (oral, rato) |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | bissulfeto de zircônio |
Outros catiões/cátions | dióxido de titânio dióxido de háfnio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Dióxido de zircónio (português europeu) ou zircônio (português brasileiro) é o composto de fórmula química ZrO2. Também conhecido como zircônia (não deve ser confundido com zircão), é um óxido de zircônio branco cristalino. A sua forma mais natural, com uma estrutura cristalina monoclínica, principal componente do mineral Baddeleíta. Pode ser utilizado para sintetizar a zircônia cúbica em várias cores para uso como uma pedra preciosa, ou como um simulador de diamante em joias.
Produção, ocorrência e propriedades químicas
A zircônia pode ser produzida pela calcinação de compostos de zircônio, explorando sua alta estabilidade térmica, embora possa ser extraída na sua forma pura da natureza.[1]
Estrutura
São conhecidas três fases: monoclínicas <1,170 ° C, 1,170-2,370 ° C tetraglionais e cúbicas> 2,370 ° C.[2] A tendência é a maior simetria a temperaturas mais elevadas, como é geralmente o caso. A presença de óxidos de cálcio ou ítrio estabilizam a fase cúbica.[1]
Reatividade
O óxido é quimicamente inerte. É atacado lentamente por ácido fluorídrico concentrado na presença de ácido sulfúrico. Quando aquecido na presença de carbono, converte-se em carboneto de zircónio. Quando aquecido com carbono na presença de cloro, ele se converte em tetracloreto de zircônio. Esta conversão é a base para a purificação de zircônio metálico e é análoga ao processo Kroll.
Usos
O principal uso da zircônia é na produção de cerâmica,[3][4] podendo possuir outros usos, incluindo como revestimento protetor sobre partículas de pigmentos de dióxido de titânio,[1] como material refractário, em isolamentos e esmaltes. A zircônia estabilizada é utilizada em sensores de oxigênio em membranas de células de combustível, uma vez que possui a capacidade de permitir que os íons de oxigênio se movam livremente através da estrutura cristalina à altas temperaturas. Esta alta condutividade iónica (e uma baixa condutividade eletrônica) torna suas eletro-cerâmicas uma das mais úteis para esse fim.[1]
Pode também ser usada como precursor do Titanato zirconato de chumbo, um dielétrico encontrado em inúmeros componentes eletrônicos.
Referências
- ↑ a b c d Ralph Nielsen "Zirconium and Zirconium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a28_543
- ↑ R. Stevens, 1986. Introduction to Zirconia. Magnesium Elektron Publication No 113
- ↑ «Archived copy». Consultado em 5 de julho de 2012. Arquivado do original em 7 de abril de 2015
- ↑ http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zirconium/
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