Entropia de fusão

A entropia de fusão é o aumento de entropia ao fundir uma substância. Isso é quase sempre positivo, uma vez que o grau de desordem aumenta a transição de um sistema organizado do  sólido cristalino para a estrutura disorganizada de um líquido; a única exceção conhecida é o hélio.^[1] Ele é indicado como ${\displaystyle \Delta S_{\text{fus}}}$ e, normalmente, expressa em J mol^-1 K^-1 Um processo natural, como uma transição de fase vai ocorrer quando o associado mudança na energia livre de Gibbs é negativa.

${\displaystyle \Delta G_{\text{fus}}=\Delta H_{\text{fus}}-T\times \Delta S_{\text{fus}}<0}$, onde ${\displaystyle \Delta H_{\text{fus}}}$ é a entalpia ou calor de fusão.

Já que esta é uma equação termodinâmica, o símbolo T se refere ao valor absoluto temperatura termodinâmica, medido em kelvins (K).

Equilíbrio ocorre quando a temperatura é igual à ponto de fusão ${\displaystyle T=T_{f}}$ de modo que

${\displaystyle \Delta G_{\text{fus}}=\Delta H_{\text{fus}}-T_{f}\times \Delta S_{\text{fus}}=0}$,

e a entropia de fusão é o calor da fusão dividido pelo ponto de fusão.

${\displaystyle \Delta S_{\text{fus}}={\frac {\Delta H_{\text{fus}}}{T_{f}}}}$

Hélio-3 tem uma entropia negativa de fusão a temperaturas abaixo de 0,3 K. Hélio-4 também tem uma entropia de fusão muito ligeiramente negativa abaixo de 0,8 K. Isso significa que, a pressões constantes apropriadas, essas substâncias congelam com a adição de calor.^[2]

• Atkins, Peter; Jones, Loretta (2008), Chemical Principles: The Quest for Insight, ISBN 0-7167-7355-4 4th ed. , W. H. Freeman and Company, p. 236 
• Ott, J. Bevan; Boerio-Goates, Juliana (2000), Chemical Thermodynamics: Advanced Applications, ISBN 0-12-530985-6, Academic Press 
• Marghussian, Vahak, Glass Crystallization 2015 ed. , Nano-Glass Ceramics