Iodeto de berílio
Iodeto de berílio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Iodeto de Berílio |
Nome sistemático | Iodeto de Berílio |
Identificadores | |
Número CAS | 7787-53-3 |
PubChem | 82231 |
Número EINECS | 232-119-0 |
ChemSpider | 74209 |
SMILES |
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InChI | 1/Be.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | BeI2 |
Massa molar | 262.821 g/mol |
Aparência | Cristais incolores em forma de agulha |
Densidade | 4.325 g/cm3 |
Ponto de fusão | 480 °C, 753 K, 896 °F |
Ponto de ebulição | 590 °C, 863 K, 1094 °F |
Solubilidade em água | reacts with water[carece de fontes?] |
Solubilidade | Slightly soluble in CS2 Soluble in ethanol, diethyl ether[1] |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | Ortorrômbica |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH | -192.62 kJ/mol |
Entalpia padrão de combustão ΔcH | 19 kJ/mol |
Entropia molar padrão S | 130 J/mol K |
Capacidade calorífica molar Cp 298 | 71.14 J/(mol × K) |
Farmacologia | |
Riscos associados | |
Principais riscos associados | Ver Beriliose |
NFPA 704 | ![]() 3 3 2 |
EUA Limite de exposição permissível (PEL) | TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 minutos), com um pico máximo de 0.025 mg/m3 (de Be) |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Fluoreto de berílio Cloreto de berílio Brometo de berílio |
Outros catiões/cátions | Iodeto de magnésio Iodeto de cálcio Iodeto de estrôncio Iodeto de bário |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O Iodeto de berílio é o composto químico com a fórmula BeI2 . É muito higroscópico e reage violentamente com a água, formando ácido hidroiódico .
Reações
O iodeto de berílio pode ser preparado reagindo o metal de berílio com iodo elementar a temperaturas de 500°C a 700°C:
- Be + I2 → BeI2
O iodeto de berílio também é formado quando o carboneto de berílio reage com o iodeto de hidrogénio na fase gasosa :
- Be2C + 4 HI → 2 BeI2 + CH4
O iodo no iodeto de berílio é facilmente substituído por outros halogénios; reage com o flúor que origina fluoreto de berílio e fluoretos de iodo, com o cloro, originando cloreto de berílio e com o bromo, originando brometo de berílio. O iodeto de berílio também reage violentamente com agentes oxidantes, como o clorato e o permanganato, libertando vapores púrpura de iodo. O sólido e o vapor são ambos inflamáveis no ar.
Aplicações
O iodeto de berílio pode ser usado na preparação de berílio de alta pureza pela decomposição do composto num filamento de tungstênio quente.
Referências
- ↑ Parsons, Charles Lathrop (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing, pp. 22–23, consultado em 10 de dezembro de 2007