Фторид висмута(III)
Фторид висмута(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Фторид висмута(III) |
Традиционные названия | Фтористый висмут; трифторид висмута |
Хим. формула | BiF3 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 265,97 г/моль |
Плотность | 7,927; 5,32 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 727 °C |
• кипения | 900 °C |
Энтальпия | |
• образования | −904 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7787-61-3 |
PubChem | 82233 |
Рег. номер EINECS | 232-124-8 |
SMILES | [F-].[F-].[F-].[BiH3+3] |
InChI | InChI=1S/Bi.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 BRCWHGIUHLWZBK-UHFFFAOYSA-K |
ChemSpider | 21172751 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Фторид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Обменная реакция с растворимой солью трёхвалентной солью висмута в кислой среде:
- Пропусканием фтористого водорода через оксид-хлорид висмута:
Физические свойства
Фторид висмута(III) образует бесцветные кристаллы. В литературе встречаются упоминания о разных кристаллических структурах BiF3:
- ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,65614 нм, b = 0,70153 нм, c = 0,48414 нм, Z = 4.
- кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5865 нм, Z = 4.
На растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, жидком аммиаке.
Образует кристаллогидрат состава BiF3 · H2O.
Химические свойства
- Разлагается горячей водой:
- Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
- Окисляется фтором:
- С фторидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды