Оксид рутения(VIII)
У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид рутения.
Оксид рутения(VIII) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование | Оксид рутения(VIII) |
Традиционные названия | Тетраоксид рутения |
Хим. формула | RuO4 |
Рац. формула | RuO4 |
Физические свойства | |
Состояние | жёлто-оранжевые кристаллы |
Молярная масса | 165,07 г/моль |
Плотность | 3,29 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 25,4; 25,5; 27 °C |
• кипения | разл.[источник не указан 2449 дней] ≈100 °C |
Энтальпия | |
• образования | -305,2 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 20427-56-9 |
PubChem | 119079 |
Рег. номер EINECS | 243-813-8 |
SMILES | O=[Ru](=O)(=O)=O |
InChI | InChI=1S/4O.Ru GJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 106401 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,2 мг/м³ |
ЛД50 | 14,1 мг/кг |
Токсичность | Чрезвычайно ядовит |
Пиктограммы СГС | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | ![]() 0 4 1 OX |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO4, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.
Получение
- Окисление кислородом воздуха рутения при нагревании:
- Окисление рутения броматом калия:
- Разложение оксида рутения(IV) при нагревании:
- Окисление оксида рутения(IV) кислородом:
- Окисление тетраоксорутената(VI) калия хлором:
Физические свойства
Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.
Тетраоксид рутения — летучее соединение и легко возгоняется[1].
При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.[источник не указан 2449 дней]
Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.
Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K1 = 11,0.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Является сильным окислителем. Реагирует с разбавленным раствором соляной кислоты:
- Взаимодействует с щелочами:
Примечания
- ↑ Откуда мог взяться рутений-106 Архивная копия от 2 декабря 2017 на Wayback Machine, статья от 24.11.2017 г. с интервью заведующего Лабораторией Института ядерных исследований РАН Б. Жуйкова. Газета «Троицкий вариант — Наука». Н. Демина.
Физиологическое действие
Тетраоксид рутения очень ядовит, летуч, сильный окислитель, поэтому он должен храниться в запаянных ампулах.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.
| |||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H2O | |||||||||||||||||
Li2O LiCoO2 Li3PaO4 Li5PuO6 Ba2LiNpO6 LiAlO2 Li3NpO4 Li2NpO4 Li5NpO6 LiNbO3 | BeO | B2O3 | С3О2 C12O9 CO C12O12 C4O6 CO2 | N2O NO N2O3 N4O6 NO2 N2O4 N2O5 | O | F | |||||||||||
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 | MgO | AlO Al2O3 NaAlO2 LiAlO2 AlO(OH) | SiO SiO2 | P4O P4O2 P2O3 P4O8 P2O5 | S2O SO SO2 SO3 | Cl2O ClO2 Cl2O6 Cl2O7 | |||||||||||
K2O K2PtO3 KPaO3 | CaO Ca3OSiO4 CaTiO3 | Sc2O3 | TiO Ti2O3 TiO2 TiOSO4 CaTiO3 BaTiO3 | VO V2O3 V3O5 VO2 V2O5 | FeCr2O4 CrO Cr2O3 CrO2 CrO3 MgCr2O4 | MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO(OH) Mn5O8 MnO2 MnO3 Mn2O7 | FeCr2O4 FeO Fe3O4 Fe2O3 | CoFe2O4 CoO Co3O4 CoO(OH) Co2O3 CoO2 | NiO NiFe2O4 Ni3O4 NiO(OH) Ni2O3 | Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 | ZnO | Ga2O Ga2O3 | GeO GeO2 | As2O3 As2O4 As2O5 | SeOCl2 SeOBr2 SeO2 Se2O5 SeO3 | Br2O Br2O3 BrO2 | |
Rb2O RbPaO3 Rb4O6 | SrO | Y2O3 YOF YOCl | ZrO(OH)2 ZrO2 ZrOS Zr2О3Сl2 | NbO Nb2O3 NbO2 Nb2O5 Nb2O3(SO4)2 LiNbO3 | Mo2O3 Mo4O11 MoO2 Mo2O5 MoO3 | TcO2 Tc2O7 | Ru2O3 RuO2 Ru2O5 RuO4 | RhO Rh2O3 RhO2 | PdO Pd2O3 PdO2 | Ag2O Ag2O2 | Cd2O CdO | In2O InO In2O3 | SnO SnO2 | Sb2O3 Sb2O4 Hg2Sb2O7 Sb2O5 | TeO2 TeO3 | I2O4 I4O9 I2O5 | |
Cs2O Cs2ReCl5O | BaO BaPaO3 BaTiO3 BaPtO3 | HfO(OH)2 HfO2 | Ta2O TaO TaO2 Ta2O5 | WO2Br2 WO2 WO2Cl2 WOBr4 WOF4 WOCl4 WO3 | Re2O ReO Re2O3 ReO2 Re2O5 ReO3 Re2O7 | OsO Os2O3 OsO2 OsO4 | Ir2O3 IrO2 | PtO Pt3O4 Pt2O3 PtO2 K2PtO3 Na2PtO3 PtO3 | Au2O AuO Au2O3 | Hg2O HgO (Hg3O2)SO4 Hg2O(CN)2 Hg2Sb2O7 Hg3O2Cl2 Hg5O4Cl2 | Tl2O Tl2O3 | Pb2O PbO Pb3O4 Pb2O3 PbO2 | BiO Bi2O3 Bi2O4 Bi2O5 | PoO PoO2 PoO3 | At | ||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
La2O2S La2O3 | Ce2O3 CeO2 | PrO Pr2O2S Pr2O3 Pr6O11 PrO2 | NdO Nd2O2S Nd2O3 NdHO | Pm2O3 | SmO Sm2O3 | EuO Eu3O4 Eu2O3 EuO(OH) Eu2O2S | Gd2O3 | Tb | Dy2O3 | Ho2O3 Ho2O2S | Er2O3 | Tm2O3 | YbO Yb2O3 | Lu2O2S Lu2O3 LuO(OH) | |||
Ac2O3 | UO2 UO3 U3O8 | PaO PaO2 Pa2O5 PaOS | ThO2 | NpO NpO2 Np2O5 Np3O8 NpO3 | PuO Pu2O3 PuO2 PuO3 PuO2F2 | AmO2 | Cm2O3 CmO2 | Bk2O3 | Cf2O3 | Es | Fm | Md | No | Lr |