Sumpor trioksid
| |||
Nazivi | |||
---|---|---|---|
Preferisani IUPAC naziv Sulfur trioxide | |||
Sistemski IUPAC naziv Sulfonilidenoksidan | |||
Drugi nazivi anhidrid sumporne kiseline | |||
Identifikacija | |||
| |||
3D model (Jmol) |
| ||
ChEBI |
| ||
ChemSpider |
| ||
ECHA InfoCard | 100.028.361 | ||
EC broj | 231-197-3 | ||
Gmelin Referenca | 1448 | ||
PubChem[1][2] C ID |
| ||
RTECS | WT4830000 | ||
UN broj | UN 1829 | ||
SMILES
| |||
Svojstva | |||
SO3 | |||
Molarna masa | 80,066 g/mol | ||
Gustina | 1,92 g/cm3, tečnost | ||
Tačka topljenja | 16.9 °C, 290.1 K, 62.4°F | ||
Tačka ključanja | 45 °C (113 °F; 318 K) | ||
Rastvorljivost u vodi | hidrolizuje se do sumporne kiseline | ||
Termohemija | |||
Standardna molarna entropija S | 256.77 J K−1 mol−1}} | ||
Std entalpija formiranja (ΔfH⦵298) | −397.77 kJ/mol | ||
Opasnosti | |||
EU klasifikacija (DSD) | oksidans (ox) | ||
R-oznake | R14, R35, R37 | ||
S-oznake | (S1/2), S26, S30, S45 | ||
NFPA 704 | ![]() 0 3 3 OX | ||
Tačka paljenja | Nezapaliv | ||
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC): | |||
LC50 (LC50) | pacov, 4 h 375 mg/m3 | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi katjoni | Selen trioksid Telur trioksid | ||
Sumpor monoksid Sumpor dioksid | |||
Srodna jedinjenja | Sumporna kiselina | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Reference infokutije | |||
Sumpor trioksid (sumpor (VI) oksid) je hemijsko jedinjenje sa formulom SO3.[3][4] On je gas koji je zagađivač vazduhu i sastojak kiselih kiša.
Dobijanje
Sumpor trioksid se ne može dobiti izgaranjem sumpora u vazduhu ili u atmosferi kiseonika, jer velika količina toplote koja se oslobađa pri sagorevanju sumpora u sumpor dioksid sprečava stvaranje sumpor trioksida. SO3 se egzotermno raspada na višim temperaturama u sumpor dioksid i kiseonik.
Spajanje sumpor-dioksida i kiseonika je moguće samo na temperaturama koje nisu suviše visoke (400—600 °C). Zbog vrlo male brzine reakcije u tom temperaturnom području neohodna je upotreba katalizatora. Ovaj postupak nalazi industrijsku primenu u proizvodnji sumporne kiseline.
Za laboratorijske potrebe, sumpor trioksid se priprema kao anhidrid sumporne kiseline, oduzimanjem vode sumpornoj kiselini (zagrevanjem koncentrovane sumporne kiseline s fosfor pentoksidom kao sredstvom za oduzimanje vode):
- H2SO4 → SO3 + H2O
ili zagrevanjem vodoniksulfata (npr. natrijum-bisulfata NaHSO4), ili sulfata npr. gvožđe(III)-sulfata (Fe2(SO4)3).
Osobine
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Sulfur-trioxide-trimer-3D-balls.png/100px-Sulfur-trioxide-trimer-3D-balls.png)
Sumpor trioksid pojavljuje se u tri modifikacije, od kojih je jedna kristalna, a preostale dve su amorfni oblici. Kada se ohlade pare sumpor trioksida, dolazi do kondenzacije u kristalni oblik (γ-SO3). To je prozirna masu, koja se topi na 16,8 °C, a ključa na 44,8 °C. Ona se u čvrstom stanju sastoji uglavnom od molekula (SO3)3, u tečnom stanju od molekula (SO3)3 i SO3, a u gasovitom stanju od molekula SO3. Ako se sumpor trioksid drži duže vremena ispod 25 °C, on se pretvara u modifikaciju sličnu azbestu (β i α SO3), odnosno u bele isprepletene iglice svilenastog sjaja, s molekulima (SO3)n i (SO3)p (p > n > 3). Sumpor trioksid koji je u prodaji je mešavina α i β SO3.
Sumpor trioksid se spaja sa vodom i gradi sumpornu kiselinu uz jako razvijanje toplote. Na vlažnom vazduhu intenzivno se puši, jer je prilično isparljiv, pa s vlagom iz vazduha stvara sumpornu kiselinu, koja se odmah kondenzuje u male kapljice. Sa oksidima metala reaguje energično uz stvaranje sulfata.
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (I изд.). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850346-0.
- ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th изд.). New York: Wiley-Interscience. ISBN 0-471-72091-7.
Spoljašnje veze
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)
- п
- р
- у
- Al2S3
- As2S2
- As2S3
- As5S2
- As4S4
- Au2S3
- B2S3
- BaS
- BeS
- Bi2S3
- Br2S2
- CS2
- C3S2
- CaS
- CdS
- CeS
- SCl2
- S2Cl2
- CoS
- Cr2S3
- CuS
- D2S
- Dy2S3
- Er2S3
- EuS
- SF4
- SF6
- FeS2
- GaS
- H2S
- HfS2
- HgS
- InS
- LaS
- LiS
- MgS
- MoS3
- NiS
- SO2
- SO3
- P4S7
- PbS
- PbS2
- PtS
- ReS2
- SrS
- TlS
- SV
- SeS2
- S2U
- WS2
- Sb2S5
- Sm2S3
- Y2S3
- Ag2SO4
- SOBr2
- CSTe
- C2H4S
- C2H6S3
- C4H4S
- CaSO4
- C32H66S2
- CuFeS2
- H2SO4
- H2SO3
- F2OS
- NaHS
- K2SO3
- O3S3Sb4
- Yb2(SO4)3
- AlKO8S2
- CHCl3S
- KSCN
- CdSO3
- PSCl3
- SOCl2
- Cs2O4S
- Re2S7
- Na2S
- K2S
- H2S2O7
- H2SO5
- NH5S
- HgSO4
- K2SO4
- RaSO4
- SnSO4
- SrSO4
- Zr(SO4)2
- Ti(SO4)2
- Tm2(SO4)3
- AlNa(SO4)2
- Er2(SO4)3
- Eu2(SO4)3
- CHNS
- Co(SCN)2
- C2H3SN
- PSI3
- ZrS2
- SiS
- CSSe