Natriumstearat

Natriumstearat
Strukturformel
Systematiskt namnSodium oktadekanat
Kemisk formelC18H35NO2
Molmassa306,466 g/mol
UtseendeVit fast substans
CAS-nummer822-16-2
SMILES[Na+].[O-]C(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCC
Egenskaper
Densitet1,02 g/cm³
Löslighet (vatten)Lösligt g/l
Smältpunkt245 till 255 °C
Faror
Huvudfara [1]
NFPA 704

1
2
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumstearat, Na(CH3(CH2)16COO) är natriumsaltet av stearinsyra och en huvudbeståndsdel i traditionell tvål. Det finns i många typer av fasta deodoranter, gummi, latexfärger och bläck. Det är också en komponent i vissa livsmedelstillsatser och mataromer.[2] Ett närbesläktat ämne är kaliumstearat, såpa.

Användning

Natriumstearat har egenskaperna hos tvål och har både hydrofila och hydrofoba delar, ett karboxylat och en lång kolvätekedja. Dessa två kemiskt olika komponenter medverkar till bildandet av miceller, som visar de hydrofila huvudena utåt och de hydrofoba (kolväte) svansarna inåt, vilket ger en lipofil miljö för hydrofoba föreningar. Stjärtdelen löser upp fettet eller smutsen och bildar micellen. Det används också inom läkemedelsindustrin som ett ytaktivt medel för att underlätta lösligheten av hydrofoba föreningar vid framställning av olika munskum.

Framställning

Natriumstearat produceras som en huvudkomponent i tvål vid förtvålning av oljor och fetter. Procentandelen av natriumstearatet beror på ingrediensfetterna. Talg har särskilt hög stearinsyrahalt (som triglyceriden), medan de flesta fetter bara innehåller några få procent. Den idealiserade formeln för bildandet av natriumstearat från stearin (triglyceriden av stearinsyra) följer:

(C18H35O2)3C3H5 + 3 NaOH → C3H5(OH)3 + 3 C18H35O2Na

Renat natriumstearat kan framställas genom att neutralisera stearinsyra med natriumhydroxid.

C17H35COOH+NaOH→C17H35COONa+H2O

Referenser

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium stearate, 20 januari 2024.

Noter

  1. ^ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2724691#section=Safety-and-Hazards
  2. ^ Klaus Schumann, Kurt Siekmann, "Soaps" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a24_247