Оксид титану(IV)
Діоксид титану | |
---|---|
![]() Діоксид титану рутильної форми. Сірим кольором позначені атоми титану, червоним — оксигену | |
![]() Діоксид титану | |
Назва за IUPAC | Titanium dioxide Titanium(IV) oxide |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 13463-67-7 |
PubChem | 26042 |
Номер EINECS | 236-675-5 |
DrugBank | DB09536 |
KEGG | C13409 |
ChEBI | 32234 |
RTECS | XR2775000 |
SMILES | O=[Ti]=O |
InChI | 1/2O.Ti/rO2Ti/c1-3-2 |
Номер Гмеліна | 19206 |
Властивості | |
Молекулярна формула | TiO 2 |
Молярна маса | 79.866 г/моль |
Зовнішній вигляд | Білі кристали |
Запах | Відсутній |
Густина |
|
Тпл | 1843 °C |
Ткип | 2972 °C |
Розчинність (вода) | Нерозчинний |
Показник заломлення (nD) |
|
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −945 kJ·mol−1[1] |
Ст. ентропія S 298 | 50 J·mol−1·K−1[1] |
Небезпеки | |
NFPA 704 | ![]() 0 1 0 |
Пов'язані речовини | |
Інші катіони | Діоксид цирконію Діоксид гафнію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Окси́д тита́ну(IV), титан(IV) оксид — неорганічна бінарна сполука складу TiO2. Оксид титану (IV) (діоксид титану, двоокис титану, титанові білила, харчовий барвник E171) TiO2 — амфотерний оксид чотиривалентного титану — найважливіший з усіх оксидів цього елементу.
Фізико-хімічні властивості
Чистий діоксид титану — безбарвні кристали (при нагріванні жовтіє, при охолодженні знебарвлюються). Модифікації діоксиду титану: рутил (кубічна сингонія, 85-90% світового виробництва), брукіт (ромбічна сингонія), анатаз (тетрагональна сингонія, 10-15%), а так само ромбічна IV та гексагональна V модифікації.
Специфічні властивості діоксиду титану характеризують технічний прогрес в різних галузях світової економіки, завдяки чому світовий ринок діоксиду титану стрімко розвивається.
Застосування
Діоксид титану широко використовується як білий пігмент у целюлозній промисловості, у лакофарбовій промисловості (лакофарбові матеріали), у виробництві синтетичних волокон, гумових виробів, пластмас, термостійкого та оптичного скла, білої емалі, керамічних діелектриків тощо.[2]
Білила з високою покривною здатністю, стійкі, використовуються для створення світлих градацій і світлових бліків. Сохнуть повільно, утворюючи м'яку крейдяну плівку. Вважаються безпечними.
В 2018 році з'явилися підозри, що діоксид титану в нанодисперсному стані може накопичуватися в організмі людини й виявляти генотоксичні властивості. У 2019 році Франція запровадила заборону використання діоксиду титану (Е171) в їжі з 2020 року. Євросоюз заборонив його застосування в харчовій промисловості з 2022 року.[3]
Див. також
Примітки
- ↑ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ ДІОКСИД ТИТАНУ (ДВООКИС ТИТАНУ). Архів оригіналу за 29 жовтня 2013. Процитовано 25 жовтня 2013.
- ↑ Europe officially bans common white food coloring E171 (англійською) . Архів оригіналу за 12 жовтня 2021. Процитовано 13 жовтня 2021.
Посилання
- ТИТАН ДІОКСИД [Архівовано 3 серпня 2016 у Wayback Machine.] // Фармацевтична енциклопедія
- Світовий ринок діоксиду титану [Архівовано 17 квітня 2015 у Wayback Machine.] (рос.)
- Світове виробництво двоокису титану і Україна [Архівовано 11 травня 2015 у Wayback Machine.] (рос.)
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |