Chlorid lutecitý

chlorid lutecitý
      Lu3+       Cl−
      Lu3+       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid lutecitý
Anglický názevLutetium(III) chloride
Německý názevLutetium(III)-chlorid
Sumární vzorecLuCl3
Vzhledbezbarvé nebo bílé krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS10099-66-8
15230-79-2 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-240-1
PubChem24919
SMILESCl[Lu](Cl)Cl
InChIInChI=1S/3ClH.Lu/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: AEDROEGYZIARPU-UHFFFAOYSA-K
Číslo RTECSOK8400000
Vlastnosti
Molární hmotnost281,32 g/mol
Teplota tání925 °C[1]
Teplota varu1480 °C
Teplota sublimace750°C
Hustota3,98 g/cm3[1]
Rozpustnost ve voděrozpustný[1]
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná[1]
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°-1167,0 kJ·mol−1[1]
Standardní molární entropie S°-96,0 J·mol−1·K−1[1]
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°-1021,0 kJ·mol−1[1]
Měrné teplo-385,0 J·mol−1·K−1[1]
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[2]
H-větyH315, H319, H335[2]
P-větyP261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P362+364, P403+233, P405, P501[2]
NFPA 704
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid lutecitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LuCl3.

Příprava

Chlorid lutecitý lze připravit reakcí oxidu lutecitého nebo uhličitanu lutecitého s chloridem amonným:[3]

Lu2O3 + 6 NH4Cl → 2 LuCl3 + 6 NH3 + 2 H2O

Lze jej také připravit z prvků:

2 Lu + 3 Cl2 → 2 LuCl3

Hexahydrát chloridu lutecitého lze připravit reakcí kovového lutecia s kyselinou chlorovodíkovou. Reakcí s chloridem thionylu jej lze převést na bezvodou formu.[3]

2 Lu + 6 HCl → 2 LuCl3 + 3 H2

Vlastnosti

Chlorid lutecitý je bezbarvá až bílá krystalická pevná látka.[4] Vyskytuje se v bezvodé formě i ve formě hexahydrátu. Obě látky jsou rozpustné ve vodě.[5] Chlorid lutecitý krystalizuje v jednoklonné soustavě typu chloridu hlinitého s prostorovou grupou C2/m (číslo 12).[3][5]

Využití

Čisté lutecium je možné získat redukcí chloridu lutecitého vápníkem za zvýšené teploty:[6]

2 LuCl3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl2

Lutecium-177 je radioizotop, který lze získat z chloridu lutecitého a je využíván v cílené léčbě rakoviny.[7] Když se izotop lutecia 177 připojí k molekulám, které se zaměřují na buňky rakoviny, může záření, které lutecium-177 vydává zničit tyto buňky a zároveň ochránit okolní zdravou tkáň.[8] Díky tomu je léčba za pomocí lutecia-177 užitečná u typů rakoviny, které se obvykle náročně léčí tradičními metodami, jako neuroendokrinní nádory a rakovina prostaty.[9] Navíc chlorid lutecitý se využívá v scintilátorech, což jsou materiály které emitují světlo při vystavení záření.[10] Tyto scintilátory jsou klíčová v detektorech gama záření a dalších vysokoenergetických částic. Využívají se jak v medicíně tak ve vědeckém výzkumu.[11]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Lutetium(III) chloride na anglické Wikipedii a Lutetium(III)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c d e f g h i LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 87. vyd. [s.l.]: CRC Press 2580 s. Dostupné online. ISBN 978-0-8493-0594-8. S. 4-72, 5-68. (anglicky) 
  2. ↑ a b c PUBCHEM. Lutetium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-09-06]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ a b c BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2. [s.l.]: Enke Dostupné online. ISBN 3-432-87813-3. S. 897. (německy) 
  4. ↑ Lutetium(III) chloride hexahydrate (99.9%-Lu) (REO). www.strem.com [online]. [cit. 2024-09-06]. Dostupné online. PDF online [1]. katalogové číslo: 93-7111. 
  5. ↑ a b ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 544. (německy) 
  6. ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.]: McGraw-Hill 1086 s. Dostupné online. ISBN 978-0-07-049439-8. S. 244. (anglicky) 
  7. ↑ SGOUROS, George; BODEI, Lisa; MCDEVITT, Michael R. Radiopharmaceutical therapy in cancer: clinical advances and challenges. Nature Reviews Drug Discovery. 2020-09-01, roč. 19, čís. 9, s. 589–608. Dostupné online [cit. 2024-09-06]. ISSN 1474-1776. DOI 10.1038/s41573-020-0073-9. PMID 32728208. (anglicky) 
  8. ↑ VYAS, Madhusudan. Lutetium-177: a flexible radionuclide therapeutic options. Journal of Nuclear Medicine. 2021-05-01, roč. 62, čís. supplement 1, s. 3039–3039. Dostupné online [cit. 2024-09-06]. ISSN 0161-5505. (anglicky) 
  9. ↑ DASH, Ashutosh; PILLAI, Maroor Raghavan Ambikalmajan; KNAPP, Furn F. Production of 177Lu for Targeted Radionuclide Therapy: Available Options. Nuclear Medicine and Molecular Imaging. 2015-06, roč. 49, čís. 2, s. 85–107. Dostupné online [cit. 2024-09-06]. ISSN 1869-3474. DOI 10.1007/s13139-014-0315-z. PMID 26085854. (anglicky) 
  10. ↑ VOGEL, W. V.; VAN DER MARCK, S. C.; VERSLEIJEN, M. W. J. Challenges and future options for the production of lutetium-177. European Journal of Nuclear Medicine and Molecular Imaging. 2021-07, roč. 48, čís. 8, s. 2329–2335. Dostupné online [cit. 2024-09-06]. ISSN 1619-7070. DOI 10.1007/s00259-021-05392-2. PMID 33974091. (anglicky) 
  11. ↑ DAS, Tapas; BANERJEE, Sharmila. Theranostic Applications of Lutetium-177 in Radionuclide Therapy. Current Radiopharmaceuticals. 2015-11-23, roč. 9, čís. 1, s. 94–101. Dostupné online [cit. 2024-09-06]. ISSN 1874-4710. DOI 10.2174/1874471008666150313114644. PMID 25771364. 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Chlorid aktinitý (AcCl3) • Chlorid hlinitý (AlCl3) • Chlorid americitý (AmCl3) • Chlorid arsenitý (AsCl3) • Chlorid zlatitý (AuCl3) • Chlorid boritý (BCl3) • Chlorid bismutitý (BiCl3) • Chlorid berkelitý (BkCl3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Chlorid kalifornitý (CfCl3) • Chlorid curitý (CmCl3) • Chlorid kobaltitý (CoCl3) • Chlorid chromitý (CrCl3) • Chlorid dysprositý (DyCl3) • Chlorid erbitý (ErCl3) • Chlorid einsteinitý (EsCl3) • Chlorid europitý (EuCl3) • Chlorid železitý (FeCl3) • Chlorid gallitý (GaCl3) • Chlorid gadolinitý (GdCl3) • Chlorid holmitý (HoCl3) • Chlorid joditý (I2Cl6) • Chlorid inditý (InCl3) • Chlorid iriditý (IrCl3) • Chlorid lanthanitý (LaCl3) • Chlorid lawrencitý (LrCl3) • Chlorid lutecitý (LuCl3) • Chlorid manganitý (MnCl3) • Chlorid molybdenitý (MoCl3) • Chlorid dusitý (NCl3) • Chlorid niobitý (NbCl3) • Chlorid neodymitý (NdCl3) • Chlorid niklitý (NiCl3) • Chlorid neptunitý (NpCl3) • Chlorid osmitý (OsCl3) • Chlorid fosforitý (PCl3) • Chlorid promethitý (PmCl3) • Chlorid praseodymitý (PrCl3) • Chlorid plutonitý (PuCl3) • Chlorid rhenitý (ReCl3) • Chlorid rhoditý (RhCl3) • Chlorid ruthenitý (RuCl3) • Chlorid antimonitý (SbCl3) • Chlorid skanditý (ScCl3) • Chlorid samaritý (SmCl3) • Chlorid tantalitý (TaCl3) • Chlorid terbitý (TbCl3) • Chlorid technecitý (TcCl3) • Chlorid thoritý (ThCl3) • Chlorid titanitý (TiCl3) • Chlorid thallitý (TlCl3) • Chlorid thulitý (TmCl3) • Chlorid uranitý (UCl3) • Chlorid vanaditý (VCl3) • Chlorid wolframitý (WCl3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Chlorid ytterbitý (YbCl3) • Chlorid zirkonitý (ZrCl3)
viz též Hexachlorethan (C2Cl6) • Hexachlordisilan (Si2Cl6)