Chlorid rubidný
Chlorid rubidný | |
---|---|
![]() Krystal RbCl s mřížkou NaCl | |
![]() Krystal RbCl s mřížkou CsCl | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid rubidný |
Anglický název | Rubidium chloride Rubidium(I) chloride |
Německý název | Rubidiumchlorid |
Sumární vzorec | RbCl |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7791-11-9 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 120,921 g/mol |
Teplota tání | 718 °C, 991 K, 1324 °F |
Teplota varu | 1 390 °C, 1 660 K, 2 530 °F |
Hustota | 2,80 g/cm3 (25 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 77 g/100 ml (0 °C) 91 g/100 ml (20 °C) 130 g/100 ml (100 °C) |
Bezpečnost | |
Teplota vznícení | Nehořlavý |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem RbCl. Jedná se o typický iontový krystal. V přírodě se nachází jako příměs minerálních vod a v některých minerálech.
Struktura
V plynné fázi je RbCl diatomický s délkou vazby 2,7868 Å,[1] vzdálenost mezi atomy stoupá až na 3,285 Å pro kubický RbCl.
V závislosti na podmínkách existuje pevný chlorid rubidný ve třech krystalických modifikacích (jedná se o polymorfismus), což bylo prokázáno pomocí měření metodou rentgenové krystalografie[2]. Nejběžnější je uspořádání do těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl. Za vyšších teplot a tlaku přechází krystalický RbCl do krystalické podoby jako CsCl (jednoduchá kubická mřížka) a výjimečně byly publikovány pozorování tetraedrických krystalů RbCl (analogie sfaleritu).[3]
Příprava
Obvykle se čistý chlorid rubidný připravuje raekcí hydroxidu rubidného s kyselinou chlorovodíkovou s následkou rekrystalizací:
- RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)
Vzhledem k tomu, že pevný RbCl je silně hygroskopický, je nutno ho chránit před vzdušnou vlhkostí a přechovávat ho nejlépe v exsikátoru.
Využití
- Chlorid rubidný je výborný neškodný bioznačkovač. Je velmi dobře rozpustný ve vodě a normálně se organismu vyskytuje pouze minimálně. Pokud se do organismu dostanou ionty Rb+, nahrazují ionty draslíku K+, protože chemicky se oba chovají velmi podobně. To umožňuje sledování metabolismu a ukládání draslíku v tkáních, např. v srdečním svalstvu apod. Prakticky se přitom používá měření sledování izotopu 87Rb s přirozeným výskytem 27,8 %, který je mírně radioaktivní, rozpadá se s poločasem 4,92×1010 roku za vzniku izotopu 87Sr a uvolnění β-záření.
- Chlorid rubidný se používal jako antidepresivum, v Evropě pod obchodním označením Rubinorm, s doporučenou denní dávkou 180–720 mg.[4] Vzhledem k poměrně velkému přirozenému výskytu mírně radioaktivného isotopu 87Rb se jeho použití prakticky zastavilo.
Podobné sloučeniny
- Fluorid rubidný
- Bromid rubidný
- Jodid rubidný
- Chlorid lithný
- Chlorid sodný
- Chlorid draselný
- Chlorid cesný
Reference
- ↑ Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI 10.1063/1.1724853. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI 10.1063/1.2140084. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné v archivu pořízeném dne 2020-06-03. DOI 10.1088/0953-8984/18/2/023. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. Je zde použita šablona
{{Cite book}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid rubidný na Wikimedia Commons
![]() | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Chlorid hlinný (AlCl) • Chlorid měďný (CuCl) • Chlorid lithný (LiCl) • Chlorid cesný (CsCl) • Chlorid bromný (BrCl) • Chlorid jodný (ICl) • Chlorid indný (InCl) • Chlorid draselný (KCl) • Chlorid rubidný (RbCl) Chlorid stříbrný (AgCl) • Chlorid zlatný (AuCl) • Chlorid thallný (TlCl) • Chlorid thorný (ThCl) • Chlorid sodný (NaCl) • Chlorovodík (HCl) • Chlorid rtuťný (Hg2Cl2) | |
Anorganické soli rubidné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan rubidný (RbClO3) • Chloristan rubidný (RbClO4) • Bromičnan rubidný (RbBrO3) • Bromistan rubidný (RbBrO4) • Jodičnan rubidný (RbIO3) • Jodistan rubidný (RbIO4) • Hydrogensíran rubidný (RbHSO4) • Síran rubidný (Rb2SO4) • Seleničitan rubidný (Rb2SeO3) • Selenan rubidný (Rb2SeO4) • Telluričitan rubidný (Rb2TeO3) • Telluran rubidný (Rb2TeO4) • Dusitan rubidný (RbNO2) • Dusičnan rubidný (RbNO3) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (RbH2PO4) • Dihydrogenarseničnan rubidný (RbH2AsO4) • Metaniobičnan rubidný (RbNbO3) • Ditantaličnan dirubidný (Rb2Ta2O6) • Uhličitan rubidný (Rb2CO3) • Hydrogenuhličitan rubidný (RbHCO3) • Hydrogenšťavelan rubidný ([RbH(CO2)2)]n • Šťavelan rubidný (Rb2(CO2)2) • Manganistan rubidný (RbMnO4) • Chroman rubidný (Rb2CrO4) • Dichroman rubidný (Rb2Cr2O7) • Molybdenan rubidný (Rb2MoO4) • Wolframan rubidný (Rb2WO4) • Orthovanadičnan rubidný (Rb6V2O8) • Titaničitan rubidný (Rb2TiO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx - vodíky |