Oxid rubidný
Oxid rubidný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Oxid rubidný |
Anglický název | Rubidium oxide |
Německý název | Rubidiumoxid |
Sumární vzorec | Rb2O |
Vzhled | nažloutlý až nahnědlý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 18088-11-4 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 186,94 g/mol |
Teplota tání | > 500 °C |
Hustota | 4 g/cm³ |
Rozpustnost ve vodě | reaguje (na RbOH) |
Struktura | |
Krystalová struktura | krychlová |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Oxid rubidný je chemická sloučenina s vzorcem Rb2O. Oxid rubidný reaguje velmi prudce s vodou, proto se v přírodě nevyskytuje. Obsah rubidia v minerálech se často vyjadřuje v ekvivalentech Rb2O.
Oxid rubidný je žlutá pevná látka. Stejně jako většina oxidů alkalických kovů má antifluoritovou strukturu. Je to anhydrid hydroxidu rubidného.
Vlastnosti
Rb2O „má rád“ ostatní alkalické oxidy kovů, je silně zásaditý. Exotermně reaguje s vodou za vzniku hydroxidu rubidného:
- Rb2O + H2O → 2 RbOH
Takže Rb2O je hygroskopický a ochotně reaguje s vodou. Při žíhání Rb2O reaguje s vodíkem za vzniku hydroxidu rubidného a hydridu rubidného :
- Rb2O + H2 → RbOH + RbH
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Rubidium oxide na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid rubidný na Wikimedia Commons
Oxidy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Oxid měďný (Cu2O) • Oxid chlorný (Cl2O) • Oxid lithný (Li2O) • Oxid cesný (Cs2O) • Oxid dusný (N2O) • Oxid draselný (K2O) • Oxid rubidný (Rb2O) Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO2) • Oxid stříbrný (Ag2O) • Oxid thallný (Tl2O) • Oxid sodný (Na2O) • Oxid rtuťný (Hg2O) • Voda (H2O) |
Anorganické soli rubidné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid rubidný (RbF) • Bromid rubidný (RbBr) • Chlorid rubidný (RbCl) • Jodid rubidný (RbI) • Kyanid rubidný (RbCN) • Thiokyanatan rubidný (RbSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan rubidný (RbClO3) • Chloristan rubidný (RbClO4) • Bromičnan rubidný (RbBrO3) • Bromistan rubidný (RbBrO4) • Jodičnan rubidný (RbIO3) • Jodistan rubidný (RbIO4) • Hydrogensíran rubidný (RbHSO4) • Síran rubidný (Rb2SO4) • Seleničitan rubidný (Rb2SeO3) • Selenan rubidný (Rb2SeO4) • Telluričitan rubidný (Rb2TeO3) • Telluran rubidný (Rb2TeO4) • Dusitan rubidný (RbNO2) • Dusičnan rubidný (RbNO3) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (RbH2PO4) • Dihydrogenarseničnan rubidný (RbH2AsO4) • Metaniobičnan rubidný (RbNbO3) • Ditantaličnan dirubidný (Rb2Ta2O6) • Uhličitan rubidný (Rb2CO3) • Hydrogenuhličitan rubidný (RbHCO3) • Hydrogenšťavelan rubidný ([RbH(CO2)2)]n • Šťavelan rubidný (Rb2(CO2)2) • Manganistan rubidný (RbMnO4) • Chroman rubidný (Rb2CrO4) • Dichroman rubidný (Rb2Cr2O7) • Molybdenan rubidný (Rb2MoO4) • Wolframan rubidný (Rb2WO4) • Orthovanadičnan rubidný (Rb6V2O8) • Titaničitan rubidný (Rb2TiO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx - vodíky |