Oxid rtuťnatý
Oxid rtuťnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Oxid rtuťnatý |
Ostatní názvy | Rtutilka |
Anglický název | Mercury(II) oxide |
Německý název | Quecksilber(II)-oxid |
Sumární vzorec | HgO |
Vzhled | červený prášek (α) žlutý prášek (β) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 21908-53-2 |
UN kód | 1641 |
Číslo RTECS | OW8750000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 216,589 4 g/mol |
Teplota rozkladu | 500 °C |
Hustota | 11,21 g/cm³ (α) 11,15 g/cm³ (β) |
Index lomu | α-modifikace nLia= 2,37 nLib= 2,5 nLic= 2,65 |
Rozpustnost ve vodě | 0,005 3 g/100 ml (25 °C) 0,039 5 g/100 ml (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kyseliny zásady (ne) |
Měrná magnetická susceptibilita | −2,996×10−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná (α) klencová (β) šesterečná (γ) |
Hrana krystalové mřížky | α-modifikace a= 660,8 pm b= 551,8 pm c= 351,9 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −90,83 kJ/mol (α) −90,46 kJ/mol (β) −89,5 kJ/mol (γ) |
Standardní molární entropie S° | 70,29 J K−1 mol−1 (α) 71,1 J K−1 mol−1 (β) 73,6 J K−1 mol−1 (γ) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −58,555 kJ/mol (α) −58,425 kJ/mol (β) −58,24 kJ/mol (γ) |
Izobarické měrné teplo cp | 0,203 4 J K−1 g−1 (α) |
Bezpečnost | |
GHS06 GHS08 GHS09 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R26/27/28, R33, R35, R50/53 |
S-věty | S1/2, S13, S26, S28, S37/39, S45, S60, S61 |
NFPA 704 | 1 3 0 |
Teplota vznícení | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Oxid rtuťnatý (HgO), archaicky rtutilka je anorganická sloučenina vyskytující se ve dvou formách: červené a žluté. Žlutý oxid rtuťnatý se připravuje smíšením roztoku chloridu rtuťnatého a hydroxidu sodného (vzniká oxid rtuťnatý, chlorid sodný a voda). Červená forma vzniká přípravou na tzv. suché cestě - termickým rozkladem anorganických nebo organických solí. Vyskytuje se v přírodě v podobě minerálu montroyditu,[2] který krystaluje ve stejné mřížce jako červená modifikace.
Užití
Někdy se využívá pro přípravu rtuti, protože se snadno rozkládá. Slouží jako materiál anod ve rtuťových bateriích. Používá se jako antiseptická přísada do očních přípravků.
Odkazy
Reference
- ↑ a b Mercuric oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Montroydite. www.mindat.org [online]. [cit. 2022-07-02]. Dostupné online.
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid rtuťnatý na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Oxidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Oxid hlinečnatý (AlO) • Oxid barnatý (BaO) • Oxid berylnatý (BeO) • Oxid kademnatý (CdO) • Oxid vápenatý (CaO) • Oxid uhelnatý (CO) • Oxid kobaltnatý (CoO) • Oxid měďnatý (CuO) • Oxid železnatý (FeO) • Oxid olovnatý (PbO) • Oxid hořečnatý (MgO) • Oxid rtuťnatý (HgO) • Oxid nikelnatý (NiO) • Oxid dusnatý (NO) • Oxid palladnatý (PdO) • Oxid stříbrnatý (AgO) • Oxid strontnatý (SrO) • Oxid sirnatý (SO) • Oxid cínatý (SnO) • Oxid titanatý (TiO) • Oxid vanadnatý (VO) • Oxid zinečnatý (ZnO) | |
Portály: Chemie