Monoxyde de diiode
Monoxyde de diiode | |
![]() | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | iodohypoiodite |
Synonymes | oxyde de diiode |
No CAS | 17739-47-8 |
PubChem | 14513630 |
SMILES | O(I)I PubChem, vue 3D |
InChI | InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/I2O/c1-3-2 InChIKey : VSHDHKDWBUMJIJ-UHFFFAOYSA-N |
Propriétés chimiques | |
Formule | I2O [Isomères] |
Masse molaire[1] | 269,808 3 ± 0,000 4 g/mol I 94,07 %, O 5,93 %, |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier ![]() |
Le monoxyde de diiode, aussi connu sous le nom d'iodohypoiodite, est un composé inorganique de formule I2O, oxyde d'iode instable.
C'est l'anhydride de l'acide hypoiodeux[2].
Utilisation
Le monoxyde de diiode réagit avec l'eau pour former de l'acide hypoiodeux :
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Stanley D. Furrow et Guy E. Schmitz, « I2O in solution and volatility », Chemical Physics Letters, vol. 730, , p. 186–190 (ISSN 0009-2614, DOI 10.1016/j.cplett.2019.05.052, Bibcode 2019CPL...730..186F, lire en ligne).
Articles connexes
- Difluorure d'oxygène
- Monoxyde de dichlore
- Monoxyde de dibrome
v · m | |
---|---|
Iodures I(-I) | |
I(I) | |
I(III) |
|
I(V) |
|
I(VII) |
|
v · m | |
---|---|
États divers |
|
État d'oxydation +1 |
|
État d'oxydation +2 |
|
État d'oxydation +3 |
|
État d'oxydation +4 |
|
État d'oxydation +5 |
|
État d'oxydation +6 |
|
État d'oxydation +7 |
|
État d'oxydation +8 |
|
Sujets connexes |
|
Portail de la chimie