Allume di cromo
Allume di cromo | |
---|---|
![]() | |
Nomi alternativi | |
solfato di potassio e cromo(III) dodecaidrato | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | KCr(SO4)2, KCr(SO4)2·12 H2O |
Massa molecolare (u) | 499,41 g/mol |
Aspetto | solido violetto intenso |
Numero CAS | 7788-99-0 |
Numero EINECS | 233-401-6 |
PubChem | 61489 |
SMILES | [K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1 e [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[Cr+3] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,83 (20 °C) |
Solubilità in acqua | ~250 g/l (25 °C) |
Temperatura di fusione | 89 °C (362 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
![]() ![]() ![]() ![]() | |
attenzione | |
Frasi H | 315 - 300+310+330 - 270 - 410 |
Consigli P | 260 - 242 - 210 - 403 - 235 - 233 [1] |
Modifica dati su Wikidata · Manuale |
Il solfato doppio di cromo e potassio, più noto come allume di cromo è un sale misto di cromo e potassio dell'acido solforico. La sua formula chimica è KCr(SO4)2 e si trova comunemente nella forma di sale dodecaidrato KCr(SO4)2·12 H2O
Produzione e proprietà
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Chromium%28III%29_Potassium_Sulfate-crystals.jpg/209px-Chromium%28III%29_Potassium_Sulfate-crystals.jpg)
L'allume di cromo è prodotto da sali di cromato o dalle leghe di ferrocromo.
Soluzioni acquose concentrate di dicromato di potassio possono essere sintetizzate, di solito con anidride solforosa, ma anche con alcoli o formaldeide, in presenza di acido solforico a temperatura <40 °C.
In alternativa e meno comunemente, le leghe di ferro possono essere dissolte in acido solforico e, dopo l'aggiunta del solfato ferroso e del solfato di potassio, l'allume di cromo cristallizza.
A temperatura ambiente si presenta come un solido di colore violetto intenso, inodore.
Usi
L'allume di cromo è usato nella concia del cuoio. Come il cromo, stabilizza la pelle e ne incolla le fibre all'interno. Tuttavia, questa applicazione è obsoleta perché è preferito il semplice cromo solfato.
In fotografia è usato nella produzione delle emulsioni e, talvolta, nei bagni di fissaggio, poiché indurisce la gelatina[non chiaro], alzandone il punto di fusione. Il massimo indurimento si ottiene quando l'emulsione ha un pH di circa 4.
Note
- ^ scheda del solfato di potassio e cromo(III) su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
Altri progetti
Altri progetti
- Wikimedia Commons
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su allume di cromo
V · D · M | |
---|---|
Composti inorganici | K2O · KO2 · KAl(SO4)2 · KBr · KBrO3 · KCN · KCNO · KCl · KClO3 · KClO4 · KF · KCr(SO4)2 · KH · KHCO3 · KHF2 · KHSO3 · KHSO4 · KI · KIO3 · KH(IO3)2 · KIO4 · KMnO4 · K2MnO4 · KNO2 · KNO3 · KOCN · KOH · KSCN · K2CO3 · K2CrO4 · K2Cr2O7 · K2S · K2SO3 · K2SO4 · K2S2O5 · K2S2O7 · K2S2O8 · K2S4O6 · K[Sb(OH)6] · K2SiO3 · K3[Fe(CN)6] · K4[Fe(CN)6] · KH2PO4 · K2HPO4 · K3PO4 · K2TeO3 |
Composti organici | Acetato di potassio · Ascorbato di potassio · Biftalato di potassio · Bitartrato di potassio · Citrato di potassio · Formiato di potassio · Ossalato di potassio · Sorbato di potassio · Tartrato di potassio · Tartrato di sodio e potassio |
V · D · M | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Inorganici |
| ||||||
Organici | (CH3)2SO4 • (C2H5)2SO4 • (C12H25)NaSO4 • [C12H25(CH2O)n]NaSO4 • Eparina | ||||||
Analisi | Analisi dei solfati |
Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 30945 |
---|
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Gnome-applications-science.svg/25px-Gnome-applications-science.svg.png)