Gebogen moleculaire geometrie

Ruimtelijke structuur

Ruimtelijke schikking van de atomen

■ twee vrije elektronenparen

■ één vrij elektronenpaar

Eigenschappen

Puntgroep

C_2v

Bindende elektronenparen

Vrije elektronenparen

1 of 2

Bindingshoeken

120° of 109,5°

Coördinatiegetal

AXE-symbool

geknikt: AX₂E₁
gebogen: AX₂E₂

Portaal

Scheikunde

In de scheikunde verwijst een gebogen moleculaire geometrie ernaar, dat een molecuul een geometrie heeft waarbij drie atomen via twee bindingen met elkaar zijn verbonden en waarbij deze twee bindingen een hoek kleiner dan 180° maken. Water heeft deze moleculaire geometrie, waarbij de twee O-H-bindingen een hoek van 104,45° maken. Andere voorbeelden zijn stikstofdioxide, waterstofselenide en zwaveldichloride.

Het centrale atoom van deze verbindingen heeft meestal een binding met twee vrije elektronenparen. In het geval dat het centrale element een binding met maar één vrij elektronenpaar heeft, wordt soms van een geknikte structuur gesproken, omdat de bindingshoek groter is. Die is dan 120°. Zwaveldioxide is hiervan een voorbeeld.