Tetraëdrische moleculaire geometrie

Ruimtelijke structuur

Eigenschappen

Puntgroep

T_d

Bindende elektronenparen

Vrije elektronenparen

Bindingshoeken

109,28°

Coördinatiegetal

AXE-symbool

AX₄E₀

Portaal

Scheikunde

In de scheikunde verwijst een tetraëdrische moleculaire geometrie naar moleculen waarbij een centraal atoom door vier andere atomen wordt omringd, die ieder op de hoekpunten van een viervlak liggen. Viervlak en tetraëder zijn synoniem. Wanneer de vier atomen op de hoekpunten hetzelfde zijn, zijn de bindingshoeken ongeveer 109,5°. Methaan is een voorbeeld van een molecuul met deze moleculaire geometrie. Moleculen met een tetraëdrische moleculaire geometrie hebben puntgroep T_d.

Behalve verzadigde organische verbindingen komen ook de meeste verbindingen van silicium, germanium en tin als viervlakken voor. Osmium(VIII)oxide is een molecuul en perchloraat, tetrahydroboraat(III), sulfaat en fosfaat zijn ionen met een tetraëdrische moleculaire geometrie. Bij overgangsmetalen en hun complexen komen viervlakken vooral bij de elektronenconfiguraties d⁰ of d¹⁰ voor. Voorbeelden zijn tetrakis(trifenylfosfine)palladium(0), nikkeltetracarbonyl en titanium(IV)chloride.