Alcool alilic
Alcool alilic | |
![]() | |
![]() | |
Identificare | |
---|---|
SMILES C=CCO[1] ![]() | |
Număr CAS | 107-18-6 |
ChEMBL | CHEMBL234926 |
PubChem CID | 7858 |
Formulă chimică | C₃H₆O[1] ![]() |
Masă molară | 58 u.a.m.[1] ![]() |
Proprietăți | |
Densitate | 1 g/cm³[2] ![]() |
Punct de topire | −200 Fahrenheit[3] ![]() |
Punct de fierbere | 97 °C[2] ![]() |
Presiune de vapori | 17 mm Hg[3] ![]() |
Indice de refracție(nD) | 1,4135[2] ![]() |
Viscozitate | dinamică 1 millipascal second[4] ![]() |
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text ![]() |
Alcoolul alilic (IUPAC: prop-2-en-1-ol) este un compus organic cu formula chimică CH2=CHCH2OH. Ca majoritatea alcoolilor, este un compus lichid, incolor și hidrosolubil, dar mai toxic decât alcoolii tipici cu moleculă mică. Este utilizat în procesul de sinteză al glicerolului, dar mai este și un precursor pentru plastifianți.[5]
Obținere
Alcoolul alilic poate fi obținut prin mai multe metode. A fost preparat pentru prima dată în anul 1856 de către Auguste Cahours și August Hofmann în urma reacției de hidroliză a iodurii de alil.[5] În prezent, compusul este obținut la nivel industrial în urma reacției de hidroliză în mediu bazic a clorurii de alil:
Compusul mai poate fi obținut și printr-o reacție de transpoziție a oxidului de propilenă, reacția care este catalizată de alaun de potasiu sau fosfat de litiu la temperaturi înalte (270-320 ° C).[6]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9d/Industrial_synthesis_of_allyl_alcohol_%28isomerization_of_propylene_oxide%29.svg/450px-Industrial_synthesis_of_allyl_alcohol_%28isomerization_of_propylene_oxide%29.svg.png)
O metodă aplicabilă în laborator pornește de la glicerină, care este esterificată cu acid formic, iar apoi prin descompunere termică se obține alcoolul alilic:[7]
Note
- ^ a b c „Alcool alilic”, ALLYL ALCOHOL (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*][[CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition) |]], p. 3-12 Verificați valoarea
|titlelink=
(ajutor) - ^ a b http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0017.html Lipsește sau este vid:
|title=
(ajutor) - ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*][[CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition) |]], p. 6-243 Verificați valoarea
|titlelink=
(ajutor) - ^ a b Ludger Krähling; Jürgen Krey; Gerald Jakobson; Johann Grolig; Leopold Miksche (), „Allyl Compounds”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a01_425
- ^ Stefan Marz: Gasphasenumsetzung von Dimethylmaleat zu Tetrahydrofuran: Prozessintensivierung und Kinetik. In: KIT Scientific Publishing. Karlsruher Institut für Technologie, 20. Februar 2014, S. 20, doi:10.5445/KSP/1000036268
- ^ O. Kamm, E. R. Taylor (), „Allyl alcohol”, Org. Synth., 1: 15, doi:10.15227/orgsyn.001.0015