Van der Waalsova veza
Van der Valsova veza je slaba interakcija između momenta električnih dipola atoma ili molekula; tipične energije su 0.1 eV ili manje. Vezivanje molekula vode u tečnom i čvrstom stanju je delimično rezultat ove dipol-dipol interakcije.[1]
Nijedan atom nema nepromenljivi dipolni moment, kao ni mnogi molekuli. Ipak, variranje raspodele naelektrisanja može dovesti do variranja momenata dipola; a to može izazvati dipolne momente u susednim strukturama. Sve ukupno, rezultujuća dipol-dipol interakcija je privlačna, proizvodeći slabu vezanost atoma ili molekula. Interakcija usled potencijalne energije veoma brzo opada sa rastojanjem među molekulima, obično kao 1/r6. Pretvaranje u tečnosti ili u čvrsto stanje kod inertnih gasova i molekula kao H2, O2 i N2 se dešava zbog Van der Valsovih interakcija i dejstva dipola. Nije potrebno puno termalne energije da se ove slabe veze raskinu, tako da uglavnom takve supstance postoje u tečnosti i u čvrstom stanju pri veoma niskim temperaturama.[1]
Ime veze nazvano je po holandskom fizičaru i matematičaru Johanesu van der Valsu.
Izvori
Literatura
- Iver Brevik, V. N. Marachevsky, Kimball A. Milton, Identity of the Van der Waals Force and the Casimir Effect and the Irrelevance of these Phenomena to Sonoluminescence, hep-th/9901011
- I. D. Dzyaloshinskii, E. M. Lifshitz, and L. P. Pitaevskii, Usp. Fiz. Nauk 73, 381 (1961)
- English translation: Soviet Phys. Usp. 4, 153 (1961)
- L. D. Landau and E. M. Lifshitz, Electrodynamics of Continuous Media, Pergamon, Oxford, 1960, pp. 368–376.
- Dieter Langbein, "Langbein, Dieter Theory of Van der Waals Attraction, (Springer-Verlag New York Heidelberg 1974)"
- Mark Lefers, "Van der Waals dispersion force Arhivirano 2010-08-29 na Wayback Machine-u". Holmgren Lab.
- E. M. Lifshitz, Zh. Eksp. Teor. Fiz. 29, 894 (1955)
- English translation: Soviet Phys. JETP 2, 73 (1956)
- Western Oregon University's "London force". Intermolecular Forces. (animation)
- J. Lyklema, Fundamentals of Interface and Colloid Science, page 4.43
- Israelachvili J., Intermolecular and Surface Forces, Academic Press (1985–2004), ISBN 0-12-375181-0
- Sears, Francis Weston; Young, Hugh D.; Freedman, Roger A.; Ford, A. G. (2004). Sears and Zemansky's university physics with modern physics (11th Edition izd.). San Francisco: Pearson Addison Wesley.
Spoljašnje veze
- Senese, Fred (1999). „What are van der Waals forces?”. Frostburg State University. Pristupljeno March 2010. An introductory description of the van der Waals force (as a sum of attractive components only)
- Robert Full: Learning from the gecko's tail. Arhivirano 2011-10-26 na Wayback Machine-u TED Talk on biomimicry, including applications of Van der Waals force.
- p
- r
- u
("jake")
Kovalentne veze | Sigma (σ) • Pi (π) • Delta (δ) • Fi (φ) Jednostruka veza • Dvostruka veza • Trostruka veza • Četvorostruka veza • Petostruka veza • Šestostruka veza 3c-2e • 3c-4e • 4c-2e Agostička veza • Savijena veza • Dipolarna veza • π retrodonacija Konjugacija • Hiperkonjugacija • Aromatičnost • Haptičnost • Antivezivanje |
---|---|
Katjonska-pi veza • Sona veza | |
("slabe")
Druge nekovalentne | Van der Valsova sila • Londonova disperziona sila • Mehanička veza • Halogena veza • Zlatofilnost • Interkalacija • Steking • Sile entropije • Hemijska polarnost |
---|