Fluorid rtuťnatý
Fluorid rtuťnatý | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid rtuťnatý |
Anglický název | Mercury(II) fluoride |
Sumární vzorec | HgF2 |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7783-39-3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 238,59 g/mol |
Teplota rozkladu | 645 °C |
Hustota | 9,073 g/cm³ |
Rozpustnost ve vodě | Reaguje |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný ve fluorovodíku |
Struktura | |
Krystalová struktura | Krychlová plošně centrovaná |
Hrana krystalové mřížky | a=553,73 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −423 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 116,4 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −374,4 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,314 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
![]() GHS06 ![]() GHS08 ![]() GHS09 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid rtuťnatý je bílá krystalická látka, která vzniká přímým slučováním rtuti a fluoru. Má strukturu fluoritu.[2]
Výroba
Fluorid rtuťnatý je nejčastěji vyráběn reakcí oxidu rtuťnatého a fluorovodíku.
- HgO + 2 HF → HgF2 + H2O
Fluorid rtuťnatý může být také získán fluorací chloridu rtuťnatého nebo oxidu rtuťnatého.
- HgCl2 + F2 → HgF2 + Cl2
- 2 HgO + 2 F2 → 2 HgF2 + O2
Reakce
S vodou reaguje za vzniku fluorovodíku a oxidu rtuťnatého:[2]
- HgF2 + H2O → 2 HF + HgO
Využití
Fluorid rtuťnatý je selektivní fluorační činidlo.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Mercury(II) fluoride na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid rtuťnatý na Wikimedia Commons
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
![]() | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Portály: Chemie